【題目】將pH相同的三種酸性溶液露置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH隨時(shí)間的變化情況如圖所示：則a、b、c三種溶液分別可能為（　�。�
A.H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液
B.氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液
C.H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水
D.H2S溶液、濃鹽酸、H2SO3溶液

【答案】A
【解析】解：A．H2S溶液被氧化生成水，其pH增大，稀H2SO4溶液不發(fā)生變化，其pH不變，而H2SO3溶液被氧化生成硫酸，氫離子濃度增大，其pH減小，與圖象一致，故A正確；

B．氯水放置一段時(shí)間，酸性增強(qiáng)，其pH減小，稀HNO3溶液易揮發(fā)，pH增大，而NH4Cl溶液不變，pH不變，與圖象不一致，故B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)為H2SO3溶液被氧化生成硫酸，氫離子濃度增大，其pH減小，與圖象不一致，故C錯(cuò)誤；

D．b為濃鹽酸，易揮發(fā)，氫離子濃度減小，其pH增大，與圖象不一致，故D錯(cuò)誤；

故選：A．

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氯氣的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)
序號(hào)

金屬
質(zhì)量/g

金屬
狀態(tài)

c（H2SO4） mol/L

實(shí)驗(yàn)
溫度/℃

金屬消失
的時(shí)間/s

1

0.10

絲

0.7

20

250

2

0.10

絲

1.0

20

200

3

0.10

粉末

1.0

20

125

4

0.10

粉末

1.0

30

50

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）反應(yīng)的離子方程式：；
（2）①實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是，硫酸濃度越 ， 反應(yīng)速率越慢；
②實(shí)驗(yàn)2、3可得出的結(jié)論是反應(yīng)物接觸面越大，反應(yīng)速率越；
③實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是溫度越 ， 反應(yīng)速率越快．
（3）①用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H2 ， 實(shí)驗(yàn)過程中繪制出生成H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示． 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率（分別用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快時(shí)段是 ．
A．v （OE） B．v （EF）
C．v （FG） D．v （GH）
②1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是：；一段時(shí)間后反應(yīng)明顯加快的原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。請(qǐng)回答下列問題。

（1）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離了方程式為_______________。

（2）沉淀C與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

【答案】 Al2O3 + 2 OH－=AlO2－+H2O Fe2O3 + 6H＋ =2 Fe3＋+3H2O Al2（SO4）3 + 6NH3·H2O = 2Al（OH）3↓ + 3（NH4）2SO4

【解析】根據(jù)流程可知：A溶于水得沉淀和溶液，溶液G是硫酸鋁溶液，沉淀F是氧化鋁和氧化鐵；

將沉淀F溶于過量NaOH溶液中，Al2O3能和氫氧化鈉反應(yīng)，Fe2O3和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2；溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E，則E為Al（OH）3，Al（OH）3與NaOH溶液反應(yīng)得到NaAlO2，將Al（OH）3加熱得到沉淀B，B是Al2O3，硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成Al（OH）3和硫酸銨，（1）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3 + 2 OH－=AlO2－+H2O；（2）沉淀C為Fe2O3，Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3 + 6H＋ =2 Fe3＋+3H2O；（3）溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4。

點(diǎn)睛：本題考查了常見物質(zhì)的分離與提純方法綜合應(yīng)用，完成此類題目，可以依據(jù)題干提供的信息，結(jié)合框圖，找準(zhǔn)解題的突破口，直接得出物質(zhì)，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì)，A溶于水得沉淀F和溶液G，硫酸鋁易溶于水，氧化鋁、氧化鐵不易溶于水，所以得到的溶液G為硫酸鋁溶液，沉淀F為氧化鋁和氧化鐵；將沉淀F溶于過量氫氧化鈉溶液中，氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2溶液，溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E為Al（OH）3，Al（OH）3與NaOH溶液反應(yīng)得到NaAlO2，將Al（OH）3加熱得到沉淀B，B是氧化鋁，硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，據(jù)此進(jìn)行解答。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
27

【題目】圖中是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：

（1）如果用濃硫酸和銅來制取SO2，發(fā)生裝置還需選用的儀器是________，化學(xué)方程式為_________ 。

（2）⑤的作用是________，反應(yīng)的離子方程式為________ 。

（3）選用圖乙收集SO2氣體，氣體從________ 口 進(jìn)。

（4）填表格

裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

體現(xiàn)SO2的性質(zhì)

①

____________

____________

②

___________

____________

③

____________

____________

④

____________

____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究或認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一般可從以下幾個(gè)方面入手（以SiO2為例）。

（1）從物質(zhì)分類角度分析可能具有的通性，如酸性、堿性等。

SiO2屬于__________氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。盛裝NaOH 等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因可用離子方程式表示為____________________________。

（2）從核心元素化合價(jià)角度分析可能具有氧化性、還原性。

①據(jù)SiO2中Si元素的價(jià)態(tài)可推知SiO2_____________（填字母）：

A.只有還原性 B.只有氧化性 C.既有還原性又有氧化性

②工業(yè)上用石英砂和焦炭混合高溫制取粗硅，其反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2CO↑

用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：____________________________。

（3）從其它角度認(rèn)識(shí)可能具有的特性。

SiO2能與唯一的酸____________ （填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）反應(yīng)，工藝上常利用該反應(yīng)___________（填一種用途）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃鹽酸瓶打開，瓶口往往會(huì)形成白色的酸霧，這是因?yàn)?/span>

①濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體；②天氣較潮濕，空氣中水氣較多；③濃鹽酸因溶有少量Fe3＋，而顯黃色；④HCl氣體極易溶于水

A.①②③B.①②④C.①④D.①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是（ ）

A. 硝酸、蘇打、石灰石 B. 硅酸、純堿、食鹽

C. 鹽酸、乙醇、氯化鈉 D. 硫酸、燒堿、小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：3Cu +8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O,現(xiàn)有3.2g銅和足量的稀硝酸完全反應(yīng)，則：

（1）產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少?_____________

（2）將所得溶液加水配成200mL溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可為；

（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0；①
途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0；②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0，③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0．④
則途徑Ⅰ放出的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，已知反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/
（molL﹣1）

0.44

0.6

0.6

比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵

N≡N

F﹣F

N﹣F

鍵能/kJmol﹣1

941.7

154.8

283.0

則反應(yīng)N2（g）+3F2（g）═2NF3（g）的△H=
（5）25℃、101kPa時(shí)，已知：
2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是
A.△H3=△H1+2△H2
B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1﹣2△H2
D.△H3=△H1﹣△H2
（6）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJmol﹣1 ，
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJmol﹣1 ，
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（ ）

A.膽礬是混合物B.加熱膽礬失去結(jié)晶水的過程是風(fēng)化

C.氯化鈣容易吸水而發(fā)生潮解，所以可做干燥劑D.從飽和溶液中析出的晶體含有結(jié)晶水

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同步練習(xí)冊(cè)答案