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7．關于阿伏伽德羅常數(shù)NA，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1mol白磷中含有共價鍵為4NA
B．標準狀況下，22.4L甲醇完全燃燒產生NA個CO2分子
C．常溫常壓下，46g NO2、N2O4混合物中，分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，32g的O2 和32g的O3 所含的氧原子個數(shù)均為2NA

分析 A、白磷中含6條共價鍵；
B、標況下甲醇為液態(tài)；
C、NO2、N2O4的摩爾質量不同；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成．

解答 解：A、白磷中含6條共價鍵，故1mol白磷中含6NA條共價鍵，故A錯誤；
B、標況下甲醇為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；
C、NO2、N2O4的摩爾質量不同，故46g混合物的物質的量無法計算，故C錯誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故32g氧氣和32g臭氧中含有的氧原子的物質的量均為2mol，個數(shù)均為2NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（　�。�
A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好
B．加熱時，②溶液褪色或紅色變淺，冷卻后又都變?yōu)榧t色
C．加熱時，③溶液褪色或紅色變淺，冷卻后又都變?yōu)榧t色
D．三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．物質在反應中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質，能在同一反應中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質的有（　�。�
①3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O ②C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
A．①②B．①④C．③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各對物質中，互為同分異構體的是（　�。�
A．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．CO和苯都是重要的化工原料．下圖是某有機物B合成的過程．

請回答：
（1）寫出反應①的反應類型加成反應，反應②所加試劑水．
（2）關于物質A（CH2=CHCOOH）化學性質的說法正確的是B．
A．物質A含有一種官能團
B．物質A與Na2CO3溶液反應能產生氣泡
C．物質A不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．常溫常壓下，物質A呈氣態(tài)
（3）反應④的反應機理與制取乙酸乙酯相似，寫出其化學方程式+CH2=CHCOOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子數(shù)為0.5NA
B．pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA
C．133g氯化鋁分子中含有鋁離子的個數(shù)為NA
D．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，110℃時失去全部結晶水．某實驗小組為測定該晶體中鐵的含量，做了如下實驗，完成下列填空：
步驟一：稱取5.0g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液，發(fā)生反應
2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O（Mn2+視為無色）．向反應后的溶液中加入鋅粉，
加熱至黃色剛好消失，過濾并洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶
液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．消耗KMnO4溶液體積如下表所示：
滴定次數(shù)滴定起始讀數(shù)（mL）滴定終點讀數(shù)（mL）
第一次1.08如圖
第二次2.0224.52
第三次1.0020.98
（1）步驟一所用儀器已有托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、燒杯、藥匙，還缺少的儀器250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+．
（3）寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（4）實驗測得該晶體中鐵元素的質量分數(shù)為11.2%．在步驟二中，若滴加的KMnO4溶液的量不夠，
則測得鐵的含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學家創(chuàng)造出一種物質“干水”，其每個顆粒含水95%，外層是SiO2，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍．下列有關說法正確的是（　�。�
A．干水和干冰是同一種物質
B．干水是純凈物
C．用干水吸收CO2有助于減緩溫室效應
D．干水吸收CO2的過程只發(fā)生物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與生活、生產密切相關．下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是（　�。�
A．調味劑B．防腐劑C．增稠劑D．著色劑

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