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【題目】日常所用酸性干電池的電極分別為碳棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(溶液呈酸性)，在正極附近加入MnO2，電池總反應為2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ＝ 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2。根據(jù)上述信息，下列結論正確的是( )

A．Zn為正極，碳棒為負極

B．工作時，電子由Zn極經電解質溶液流向碳極

C．電池的正極反應為2NH＋2e－＝ 2NH3↑＋H2↑

D．長時間使用該電池，可能發(fā)生脹氣和漏液

【答案】D

【解析】

試題分析：電池總反應為2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ＝ 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2，Zn的化合價升高，被氧化，為負極，Mn的化合價降低，被還原，在正極上反應。A．Zn為負極，碳棒為正極，故A錯誤；B．工作時，電子由Zn極經導線流向碳極，故B錯誤；C．反應中N和H的化合價沒有發(fā)生變化，故C錯誤；D．NH4Cl和ZnCl2都是強酸弱堿鹽水解呈酸性，所以干電池長時間連續(xù)使用時可能發(fā)生脹氣和漏液，故D正確。故選D。

練習冊系列答案
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A. 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應

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C. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

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（2）已知H—H鍵鍵能為436.4kJ/mol，O＝O鍵鍵能為498kJ/mol，H—O鍵鍵能為462.8kJ/mol， H2O(l) ＝H2O(g) ΔH=+44kJ/mol，寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式______________。

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【題目】分子式為C9H11Cl，且苯環(huán)上有兩個取代基的芳香族化合物，其可能的結構有(不考慮立體異構)( )

A. 5種 B. 9種 C. 12種 D. 15種

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科目：高中化學 來源： 題型：

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陽離子

Na＋ Mg2＋ Fe3＋ Al3＋ Fe2＋

陰離子

OH－ CO32－ Cl－ NO SO42－

①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；

②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，且溶液中陰離子種類不變。

請推斷：

（1）原溶液中含有的陽離子是________； 含有的陰離子是________________。

（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

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【題目】某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為1.96g的該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。另一份加入含0.001mol KMnO4的酸性溶液，MnO4－恰好完全被還原為Mn2＋。請回答以下問題：

（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是 和 ，陰離子是 。（填離子符號）

（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式。 （寫出計算過程）

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