標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L甲烷②3.01×1023個氯化氫分子③13.6g硫化氫④0.2mol NH3．下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（）

A．

體積：④＜①＜②＜③

B．

密度：①＜④＜③＜②

C．

質(zhì)量：④＜①＜③＜②

D．

氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①


考點(diǎn)：

阿伏加德羅定律及推論．

分析：

標(biāo)況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質(zhì)的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，

n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，

A．根據(jù)V=nVm知，其體積大小與物質(zhì)的量成正比；

B．根據(jù)ρ=知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比；

C．根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量；

D．根據(jù)N=nNA計(jì)算其分子個數(shù)，再結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算H原子個數(shù)．

解答：

解：標(biāo)況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質(zhì)的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，

A．根據(jù)V=nVm知，其體積大小與物質(zhì)的量成正比，所以其體積從小到大順序是：④＜①＜③＜②，故A錯誤；

B．根據(jù)ρ=知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，甲烷摩爾質(zhì)量是16g/mol、HCl摩爾質(zhì)量是36.5g/mol、硫化氫摩爾質(zhì)量是34g/mol、氨氣摩爾質(zhì)量為17g/mol，所以其密度順序?yàn)椋孩伲饥埽饥郏饥�，故B正確；

C．甲烷質(zhì)量=16g/mol×0.3mol=4.8g，硫化氫質(zhì)量為13.6g，HCl質(zhì)量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨氣質(zhì)量=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以其質(zhì)量順序?yàn)椋孩埽饥伲饥郏饥�，故C正確；

D．根據(jù)N=nNA知，其分子個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，甲烷中H原子個數(shù)為1.2NA，HCl中H原子個數(shù)為0.5NA，硫化氫中H原子個數(shù)為0.8NA，氨氣中H原子個數(shù)為0.6NA，所以氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①，故D正確；

故選A．

點(diǎn)評：

本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，題目難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(　　)

A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B．100 mL 2 mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當(dāng)K閉合時，SO從右向左通過交換膜移向A極。下列分析正確的是(　　)

A．溶液中c(A2＋)減小

B．B極的電極反應(yīng)：B－2e－===B2＋

C．Y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D．反應(yīng)初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲醚作為一種基本化工原料，由于其良好的易壓縮、冷凝、汽化特性，使得甲醚在制藥、燃料、農(nóng)藥等化學(xué)工業(yè)中有許多獨(dú)特的用途。

(1)已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1，某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c(mol·L－1)

0.8

1.24

？

①平衡時，c(CH3OCH3)等于________ mol·L－1，反應(yīng)混合物的總能量減少________ kJ。

②若在平衡后的容器中再加入與起始時等量的CH3OH，請?jiān)谙聢D中畫出CH3OH的轉(zhuǎn)化率和濃度的曲線示意圖。

(2)在直接以甲醚為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)為________________、正極的反應(yīng)為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氯堿工業(yè)電解所用的氯化鈉溶液需精制。除去有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH、SO及泥沙，其精制流程如下：

已知：①Ca2＋、Mg2＋開始形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表。

Ca(OH)2

Mg(OH)2

pH

≥11.5

≥4.2

②Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(CaCO3)＝5.0×10－9。

下列說法正確的是(　　)

A．鹽泥a除泥沙外，還含有Ca(OH)2和Mg(OH)2

B．過程Ⅰ中將NH轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是3ClO－＋2NH===3Cl－＋N2↑＋3H2O＋2H＋

C．過程Ⅱ中通入CO2有利于除SO

D．過程Ⅳ調(diào)pH可以使用硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素，甲、乙中X元素的百分含量分別為30.4%和25.9%．若已知甲的分子式是XY2，則乙的分子式只可能是（）

A．

XY

B．

X2Y

C．

X2Y3

D．

X2Y5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若以ω1和ω2分別表示濃度為amol•L﹣1和bmol•L﹣1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的�。ǎ�

A．

2ω1=ω2

B．

2ω2=ω1

C．

ω2＞2ω1

D．

ω1＜ω2＜2ω1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


汽車為期中含有氮的氧化物，它是城市空氣的污染源之一．汽車行駛時，由于點(diǎn)火化的作用，在汽缸里發(fā)生了一系列的化學(xué)反應(yīng)，其中有N2+O22NO；2NO+O2=2NO2；這兩個反應(yīng)都屬于（）

A．

分解反應(yīng)

B．

置換反應(yīng)

C．

化合反應(yīng)

D．

復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比較d、e常見離子的半徑的�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_______＞__________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。

（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。

（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①R離子濃度由大到小的順序是：__________。

②寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_________________。

③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為__________mol。

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