某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當(dāng)K閉合時(shí)，SO從右向左通過交換膜移向A極。下列分析正確的是(　　)

A．溶液中c(A2＋)減小

B．B極的電極反應(yīng)：B－2e－===B2＋

C．Y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D．反應(yīng)初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀


選D　右邊U形管中最初為電解AlCl3溶液，X電極為H＋放電，c(H＋)減小，c(OH－)增大，且Al3＋移向X極，因此會(huì)產(chǎn)生Al(OH)3白色膠狀沉淀，D正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br             ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O      ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A. ①②          B.③④           C.①③            D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知硫代硫酸鈉溶液與稀H2SO4反應(yīng)可析出單質(zhì)硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，某同學(xué)按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請你判斷哪一組先出現(xiàn)渾濁？

編號

加3% Na2S2O3(mL)

加1∶5的H2SO4(滴)

溫度(℃)

出現(xiàn)渾濁的快慢

1

5

25

室溫

2

5

15

室溫＋10

3

5

25

室溫＋20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列表述正確的是 (    )

A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：＝＋＋

B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：＝＋

C． CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：

c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)

D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關(guān)系：＞＞=

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燒杯A中盛放0.1 mol/L的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1 mol/L的CuCl2溶液(兩種溶液均足量)，組成的裝置如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A．A為原電池，B為電解池

B．A為電解池，B為原電池

C．當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí)，B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1 mol

D．經(jīng)過一段時(shí)間，B燒杯中溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0 ～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3 沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)如圖所示裝置示意圖。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的________。

A．BaSO4　　　　　                B．CH3CH2OH

C．Na2SO4                          D．NaOH

(2)電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是：

Ⅰ.______________；Ⅱ.______________。

(3)電極反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是________________________________________________________________________。

(4)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極。為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是______________________。

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甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示(已知反應(yīng)在1 L的密閉容器中進(jìn)行)。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．脫氫反應(yīng)的ΔH＜0

B．600 K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v逆＜v正

C．從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過增大壓強(qiáng)

D．在t1 K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1

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標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L甲烷②3.01×1023個(gè)氯化氫分子③13.6g硫化氫④0.2mol NH3．下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（）

A．

體積：④＜①＜②＜③

B．

密度：①＜④＜③＜②

C．

質(zhì)量：④＜①＜③＜②

D．

氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝袋上的部分文字說明．請根據(jù)此表，結(jié)合初中學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

配料表

精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）

含碘量

20～40mg/kg

儲(chǔ)藏方法

密封避光、防潮

食用方法

烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽

（1）碘酸鉀屬于哪類物質(zhì)？純凈物 （填：“純凈物”、“混合物”、“單質(zhì)”、“氧化物”）．

（2）根據(jù)含碘鹽的食用方法，可推測碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀在受熱時(shí)易分解．

（3）我國規(guī)定，食鹽含碘量為每千克食鹽含碘0.035克，相當(dāng)于每千克食鹽含碘酸鉀0.06克．

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