Question

下列有關說法正確的是（　�。�

• A、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
• B、已知某溫度下：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10、K_sp（Ag₂CrO₄）=1.2×^-12，所以該溫度下AgCl的溶解度大于Ag₂CrO
• C、室溫下，將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和

  c(H+)

  c(HF)

  均不變
• D、反應3NO₂（g）+H₂O═2HNO₃+NO在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),金屬的電化學腐蝕與防護,焓變和熵變,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護；
B、AgCl與Ag₂CrO₄陰陽離子配比不同，不能根據(jù)其Ksp判斷溶解度大�。�
C、電離平衡常數(shù)只受溫度影響，加水稀釋促進弱酸電離，n（H⁺）增大，n（HF）減�。�
D、△H-T△S＜0的反應能夠自發(fā)進行．

解答： 解：A、Cu、Fe和電解質(zhì)溶液構成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極、Cu作正極，所以Fe加速被腐蝕，故A正確；
B、AgCl與Ag₂CrO₄陰陽離子配比不同，不能根據(jù)其Ksp判斷溶解度大小，故B錯誤；
C、電離平衡常數(shù)只受溫度影響，加水稀釋促進弱酸電離，n（H⁺）增大，n（HF）減小，所以室溫下，將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)不變，

c(H+)

c(HF)

增大，故C錯誤；
D、反應3NO₂（g）+H₂O═2HNO₃+NO的△S＜0，若使△H-T△S＜0，△H必須＜0，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了原電池原理、沉淀的溶度積與溶解度的關系、加水稀釋HF溶液時溶液中離子濃度變化情況以及反應自發(fā)進行的條件，題目難度中等．