Question

【題目】X、Y、Z、W、M為短周期主族元素。25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol·L-1）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W

B.Y的最高價(jià)氧化物的電子式為：

C.W的氣態(tài)氫化物是強(qiáng)酸

D.X、M兩種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：X＞M

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖像中其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol·L-1）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系可知，X、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硝酸，高氯酸，結(jié)合原子半徑，X為N，Z為Cl，W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性更強(qiáng)，應(yīng)該是二元強(qiáng)酸硫酸，因此W為S，M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物應(yīng)該為一元強(qiáng)堿，根據(jù)原子半徑和短周期主族元素，得出M為Na，Y半徑比N大一點(diǎn)，但Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較弱，則Y為C，因此X、Y、Z、W、M分別為N、C、Cl、S、Na。

A選項(xiàng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S，故A正確；

B選項(xiàng)，Y的最高價(jià)氧化物二氧化碳的電子式為：，故B正確；

C選項(xiàng)，W的氣態(tài)氫化物硫化氫是弱酸，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，X、M兩種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：N3－＞Na+，故D正確；

綜上所述，答案為C。