【題目】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A.所得溶液溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為：n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2: 1

B.所得溶液溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為：(NaOH):n(Na2CO3)=1: 3

C.原NaOH溶液的濃度為0.1mol/L

D.通入CO2體積為448mL

【答案】A

【解析】

本題主要考查關(guān)于NaOH與CO2反應(yīng)的計(jì)算。有關(guān)反應(yīng):Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

A.由圖象可知，混合物為碳酸鈉和碳酸氫鈉，混合物中滴加鹽酸，由碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，消耗25mL鹽酸，則原有碳酸氫鈉消耗100mL-25×2mL=50mL鹽酸，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3):n(Na2CO3)=50mL:25mL=2:1，故A正確；

B.根據(jù)A項(xiàng)分析，所得溶液的溶質(zhì)成分為碳酸鈉和碳酸氫鈉，不含氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；

C.在加入100mL稀鹽酸時(shí)，恰好生成氯化鈉溶液，由原子守恒可知，原NaOH溶液的濃度為c==0.2mol/L，故C錯(cuò)誤；

D.溫度和壓強(qiáng)不確定，通入CO2的體積也無(wú)法確定，故D錯(cuò)誤。

答案：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】X、Y、Z、W、M為短周期主族元素。25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol·L-1）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W

B.Y的最高價(jià)氧化物的電子式為：

C.W的氣態(tài)氫化物是強(qiáng)酸

D.X、M兩種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：X＞M

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A.B.C.D.

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO－

B.硅酸鈉溶液與鹽酸混合產(chǎn)生渾濁：SiO32－+2H+=H2SiO3↓

C.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2 +2Br－ = 2Cl－+ Br2

D.將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O

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【題目】有機(jī)化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)。合成路線如圖：

已知：R1—CHO+ R2—CH2—CHO。

請(qǐng)回答：

（1）已知：A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積之比為1:2:2:1，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。

（2）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__，G所含官能團(tuán)的名稱是__。

（3）寫出A與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式__，H→I的反應(yīng)類型是__。

（4）符合下列條件E的酸化產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有__種。

①苯環(huán)上有2個(gè)取代基②能遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)

（5）結(jié)合題中給信息，設(shè)計(jì)以C2H4為原料反應(yīng)制備1,3-丁二烯的合成路線___（其他試劑任選）。

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【題目】有機(jī)一無(wú)機(jī)活性材料的液流電池具有能量密度大、環(huán)境友好等特點(diǎn)。其負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+4NH3·H2O=Zn(NH3)42++4H2O，以LiPF6為電解質(zhì)，工作示意圖如圖。電池放電過(guò)程中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極

B.已知正極發(fā)生反應(yīng)：+e-→，此過(guò)程為還原反應(yīng)

C.負(fù)極附近溶液pH會(huì)降低

D.電解質(zhì)溶液中的Li+自左向右移動(dòng)

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【題目】鈦(Ti)被稱為“未來(lái)金屬”，廣泛應(yīng)用于國(guó)防、航空航天、生物材料等領(lǐng)域。鈦的氯化物有如下轉(zhuǎn)變關(guān)系：2TiCl3TiCl4↑+TiCl2回答下列問題。

(1)某同學(xué)所畫基態(tài) Cl-的外圍電子排布圖為，這違反了____________

(2)從結(jié)構(gòu)角度解釋 TiCl3中Ti(III)還原性較強(qiáng)的原因____________。

(3)鈦的氯化物的部分物理性質(zhì)如下表：

氯化物

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

溶解性

TiCl4

-24

136

可溶于非極性的甲苯和氯代烴

TiCl2

1035

1500

不溶于氯仿、乙醚

①TiCl4與TiCl2的晶體類型分別是____________。

②TiCl4與SO42-互為等電子體，因?yàn)樗鼈?/span>____________相同；SO42-中心原子以3s軌道和3p軌道雜化。

(4)Ti的配合物有多種。Ti(CO)6、Ti(H2O)63+、TiF62-的配體所含原子中電負(fù)性最小的是__________；Ti(NO3)4的球棍結(jié)構(gòu)如圖，Ti的配位數(shù)是_____________

(5)鈣鈦礦(CaTiO3)是自然界中的一種常見礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

①設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，計(jì)算一個(gè)晶胞的質(zhì)量為______________g.

②假設(shè)O2-采用面心立方最密堆積，Ti4+與O2-相切，則=_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是（　　）

A.圖甲表示H2S（g）受熱分解時(shí)各組分體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)溫度的變化關(guān)系，說(shuō)明反應(yīng)生成H2和S

B.圖乙表示V0 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸加水稀釋至V mL，溶液的pH隨lg的變化關(guān)系，則a＝2

C.圖丙表示密閉容器中CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）到達(dá)平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的變化關(guān)系曲線，說(shuō)明p1＞p2

D.圖丁表示炭黑作用下O2生成活化氧過(guò)程中能量變化情況，說(shuō)明每活化一個(gè)氧分子吸收0.29 eV的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是 (　　)

A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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