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干電池的總反應方程式為Zn+2NH4+==Zn2++2NH3+H2。下列說法中正確的是
A．鋅作正極，發(fā)生氧化反應B．鋅作負極，發(fā)生氧化反應
C．鋅作正極，發(fā)生還原反應D．鋅作負極，發(fā)生還原反應
B
在反應總反應方程式為Zn+2NH4+==Zn2++2NH3+H2中，鋅元素化合價升高，所以在構成的原電池中，鋅為負極，失去電子發(fā)生氧化反應；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一個原電池的總反應方程式為Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu，該原電池可能為
 
A
B
C
D
正極
Cu
Al
Zn
Fe
負極
Zn
Zn
Cu
Zn
電解質溶液
H2SO4
CuSO4
ZnCl2
CuCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為銅鋅原電池裝置，下列敘述錯誤的是(     )
A．Zn片為負極，Cu片為正極B．Zn片質量減小，電子流出
C．Cu片上發(fā)生氧化反應D．Cu 片上有氣泡產生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為原電池示意圖，下列說法中正確的是
A．鋅片是正極
B．銅片上發(fā)生的反應為：Cu－2e- ="=" Cu2+[來
C．電子由鋅片通過導線流向銅片
D．該裝置能夠將電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列燒杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu電極上產生大量氣泡的是（   ）         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化鋯陶瓷固體燃料電池是以氧化鋯為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子在其間通過，其工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是
A．電極b為電池正極，電極反應式為
B．氧化鋯的作用是讓電子在電池內部通過
C．若H2作燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應為：
D．若CH4作燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在銅一鋅一硫酸構成的原電池中，當導線中有1mol電子通時，理論上的兩極變化是
①鋅片溶解32.5g  ②鋅片增重32.5g ③銅片上析出1 gH2 ④銅片上析出1mol H2
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如下圖的裝置。

（1）鐵片上的電極反應式為                       ，銅片上的電極反應式為                       ，銅片周圍溶液會出現(xiàn)                           的現(xiàn)象。
（2）若2 min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2g，則導線中流過的電子為           mo1，該段時間內用硫酸銅表示的平均反應速率為                   。
（3）若將該裝置改為如下圖所示的裝置也能達到和原裝置相同的作用，同時能保證停止使用該裝置時反應物不損耗，KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，則硫酸銅溶液應該注入          （填“左側”、“右側”或“兩側”）燒杯中，若2 min內鐵片減少了2.8g，則中間U形管中K+的流速是              mo1/min。（以上均假設反應過程中溶液體積不變）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將銅片和鋅片用導線連接后插入番茄里，如右圖所示，電流計指針發(fā)生偏轉，銅片是
A．正極B．電子流出的一極
C．發(fā)生氧化反應的一極D．逐漸溶解

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