右圖為銅鋅原電池裝置，下列敘述錯(cuò)誤的是(     )
A．Zn片為負(fù)極，Cu片為正極B．Zn片質(zhì)量減小，電子流出
C．Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)D．Cu 片上有氣泡產(chǎn)生
C
該裝置為鋅銅稀硫酸原電池，在該原電池中，鋅為負(fù)極，失去電子，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)；銅片為正極，電子流入的一極，被還原發(fā)生還原反應(yīng)；所以
A正確，Zn片為負(fù)極，Cu片為正極；B正確，Zn片質(zhì)量減小，電子流出；C錯(cuò)，銅片上發(fā)生還原反應(yīng)；D正確，銅片有有氫氣產(chǎn)生；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在電解水時(shí)，常加入一些稀硫酸，其目的是
A．使溶液酸性增強(qiáng)B．使溶液中離子濃度減小
C．提高溶液的導(dǎo)電性D．使溶液的氧化性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(18分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_______________________________________________ _
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①乙池中碳極上電極反應(yīng)屬于____________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)，寫出乙池中該電極反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是_____________，檢驗(yàn)該負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_____________________________用離子方程式表示_______________________________
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e－后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是200   mL，則溶液混勻后的pH＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

銅鋅原電池在工作時(shí)，下列敘述正確的是
A．正極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2＋
B．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
C．在外電路中，電流從負(fù)極流向正極
D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

干電池的總反應(yīng)方程式為Zn+2NH4+==Zn2++2NH3+H2。下列說(shuō)法中正確的是
A．鋅作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．鋅作正極，發(fā)生還原反應(yīng)D．鋅作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中，不正確的是
A．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B．原電池工作時(shí)，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．如將Cu電極改為Fe電極，CuSO4溶液改為FeSO4溶液，則Zn電極依然作負(fù)極
D．鹽橋中裝有瓊脂－飽和氯化鉀溶液，則鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將鎂片和鐵片用導(dǎo)線連接置于同一稀鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，下列敘述正確的是
A．正極附近Cl-的濃度逐漸增大
B．溶液中Cl-的濃度總體上基本不變
C．負(fù)極上有Cl2逸出，正極上有H2逸出
D．溶液的pH在電池工作過(guò)程中基本不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（20分）（1）實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是                    。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                        。
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。
現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與下圖中
電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①        若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液
則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                           ，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                       ，通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為         。
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為           
③若用此裝置電解精煉銅，         做陽(yáng)極，電解液CuSO4的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做         ，電鍍液的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請(qǐng)加以必要連接，則連接后的裝置叫         。電極反應(yīng)式：鋅極：                                       ；銅極：                         。
（2）在B圖中，a、b均為惰性電極，若a極析出銅，則b析出          。加以必要的連接后，該裝置叫           。電極反應(yīng)式，a極：                           b極：                              。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的H+濃度             （升高、降低、不變），加入一定量的           ，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。

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