【題目】下列熱化學方程式正確的是

A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

B.500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1

C.已知在101 kPa下,1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量,其熱化學方程式為

H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1

D.25 ℃,101 kPa時,強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol-1,表示硫酸與氫氧化鉀溶液反應的中和熱的熱化學方程式為H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1

【答案】C

【解析】

試題分析:A、燃燒熱是指25 ℃,101 kPa時,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時的反應熱,水的狀態(tài)應為液態(tài),錯誤;B、合成氨的反應為可逆反應,可逆反應不能進行到底,根據(jù)題給條件無法確定該反應的反應熱,錯誤;C、已知在101 kPa下,1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量,其熱化學方程式為H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1,正確;D、中和熱是指25 ℃,101 kPa時,酸與堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水的反應熱,錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應:2SO2+O22SO3達到平衡狀態(tài)時,保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2。下列說法正確的是(K為平衡常數(shù),Qc為濃度商)( )

A. Qc不變,K變大,O2轉化率增大 B. Qc不變,K變大,SO2轉化率減小

C. Qc變小,K不變,O2轉化率減小 D. Qc增大,K不變,SO2轉化率增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有濃度為0.1mol·L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,試回答:

(1)三種溶液中c(H+)依次為a mol·L-1、b mol·L-1、cmol·L-1,大小順序為 ______

(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應,生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1mol、n2mol、n3mol,它們的大小關系為 ______。

(3)中和等量NaOH溶液都生成正鹽時,分別需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3 L,其大小關系為 ______

(4)與等量鋅反應時產(chǎn)生氫氣的速率分別為v1、v2、v3,其大小關系為 ______

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式中,正確的是(  )

A.Ca(OH)2=Ca22(OH)B.FeCl2=Fe23Cl

C.H2SO4=H2+SO42-D.Al2(SO4)3=2Al33SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某體系內(nèi)有反應物和生成物5種物質(zhì):H2SS、FeCl3、FeCl2、HCl。已知FeCl3為反應物,則另一反應物是( 。

A.H2SB.FeCl2C.SD.HCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的一組是(  )

A. H2、D2T2互為同位素

B. 互為同分異構體

C. 正丁烷和異丁烷互為同系物

D. (CH3)2CHC2H5CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電池在我們的生活中有著重要的應用,請回答下列問題:

(1)為了驗證Fe2+Cu2+氧化性強弱,下列裝置能達到實驗目的的是______(填序號),寫出正極的電極反應式_______。若構建原電池時兩個電極的質(zhì)量相等,當導線中通過0.05mol電子時,兩個電極的質(zhì)量差為________

(2)CH4設計成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。

實驗測得OH定問移向B電極,則_____“A”“B”)處電極入口通甲烷,其電極反應式為___________。當消耗甲院的體積為33.6 L(標準狀況下時,假設電池的能量轉化率為80%,則導線中轉移電子的物質(zhì)的量為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料.回答下列問題:

(1)聯(lián)氨分子的電子式為___________, 其中氮的化合價為___________

(2)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨,反應的化學方程式為____________.

(3)①2O2(g)+N2(g)═N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)═N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)═2H2O(g) △H3

④2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g) △H4=﹣1048.9kJmol﹣1

上述反應熱效應之間的關系式為△H4=______________, 聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為______________________

(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似.聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為_____ (已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;Kw=1.0×10﹣14).聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為_______________

(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑.向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是_______________. 聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕.理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2__________kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點是________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有三種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關說法正確的是

A. ①、②、③依次為簡單立方堆積、六方最密堆積、體心立方堆積

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個,②2個,③6

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6, 8 ,③12

D. 空間利用率的大小關系為:①>②>③

查看答案和解析>>

同步練習冊答案