現(xiàn)有碳酸氫鈉和碳酸鈉固體混合物,為了測(cè)定混合物中碳酸鈉的百分含量,利用如下裝置:
實(shí)驗(yàn)步驟:
①檢查裝置氣密性②將藥品裝好,其中B中裝入 9.5g樣品,E裝好藥品后,稱量總質(zhì)量56.0g
③關(guān)閉活塞K,打開分液漏斗活塞,放下液體,充分反應(yīng)
④待B中完全反應(yīng)后,打開活塞K,通入一會(huì)兒空氣   
⑤稱量E裝置質(zhì)量為60.4g
回答下列問(wèn)題:
(1)C中裝的藥品是
 
,E中藥品是
 
,F(xiàn)中藥品的作用
 

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量為
 

(4)若實(shí)驗(yàn)中后期不通入空氣,則所測(cè)得樣品中碳酸鈉的百分含量
 
(填“偏小”“偏大”“不影響”)
考點(diǎn):探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量,鈉的重要化合物
專題:幾種重要的金屬及其化合物
分析:(1)根據(jù)裝置圖可知,原理是用酸和碳酸鹽反應(yīng)生成CO2,然后通過(guò)吸收CO2來(lái)計(jì)算含量.由于鹽酸易揮發(fā),所以C中是稀硫酸,E中是堿石灰.由于空氣中含有CO2和水蒸氣,所以F中堿石灰的作用是吸收倒流進(jìn)入空氣中水蒸氣及二氧化碳?xì)怏w,防止對(duì)E質(zhì)量的干擾;
(2)A是吸收空氣中的CO2的,方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O;
(3)E增加了4.4g,所以生成CO2是4.4g,物質(zhì)的量是0.1mol.設(shè)原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別是x和y,則106x+84y=9.5、x+y=0.1,解得x=y=0.05mol.所以碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
5.3
9.5
×100%
=55.8%;
(4)由于裝置中殘留著沒有被吸收的CO2,所以如果不通入空氣,則生成的CO2的質(zhì)量偏少,所以根據(jù)(3)可知,x偏大,碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大.
解答: 解:(1)根據(jù)裝置圖可知,原理是用酸和碳酸鹽反應(yīng)生成CO2,然后通過(guò)吸收CO2來(lái)計(jì)算含量.由于鹽酸易揮發(fā),所以C中是稀硫酸,E中是堿石灰.由于空氣中含有CO2和水蒸氣,所以F中堿石灰的作用是吸收倒流進(jìn)入空氣中水蒸氣及二氧化碳?xì)怏w,防止對(duì)E質(zhì)量的干擾;
故答案為:稀硫酸;堿石灰(或生石灰);吸收倒流進(jìn)入空氣中水蒸氣及二氧化碳?xì)怏w,防止對(duì)E質(zhì)量的干擾;
(2)A是吸收空氣中的CO2的,方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O;故答案為:CO2+2OH-=CO32-+H2O;
(3)E增加了4.4g,所以生成CO2是4.4g,物質(zhì)的量是0.1mol.設(shè)原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別是x和y,則106x+84y=9.5、x+y=0.1,解得x=y=0.05mol.所以碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
5.3
9.5
×100%
=55.8%;故答案為:55.8%;
(4)由于裝置中殘留著沒有被吸收的CO2,所以如果不通入空氣,則生成的CO2的質(zhì)量偏少,所以根據(jù)(3)可知,x偏大,碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大;故答案為:偏大.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)含量的測(cè)定,涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等,明確測(cè)定原理是關(guān)鍵,側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查與遷移應(yīng)用,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

丙烯酸乙酯(化合物Ⅳ)是制備塑料的重要中間體,可由下面路線合成:

(1)化合物Ⅳ的分子式為
 
,1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2
 
mol.
(2)化合物Ⅱ的官能團(tuán)名稱為:
 
,反應(yīng)②屬于
 
反應(yīng).
(3)化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ(分子式為C3H6O)催化氧化得到,則化合物Ⅴ→Ⅰ的反應(yīng)方程式為
 

(4)一定條件下,化合物  也可與化合物Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng),則得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(5)化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體,Ⅵ含有碳碳雙鍵并能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體,其核磁共振氫譜峰面積之比為1:1:6,則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

100mL0.5mol/L的H2SO4溶液中加入1mol NaCl固體,此時(shí)溶液中含有H+、Cl-等.在100mL 1mol/L的HCl溶液中加入0.5mol Na2SO4,溶液中的離子與前面所述相同.將兩種溶液加熱,第一種溶液中會(huì)有HCl蒸發(fā)出來(lái),那第二種溶液會(huì)嗎?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

葛根大豆苷元(F)用于治療高血壓引起的頭疼、突發(fā)性耳聾等癥,其合成路線如下:
 
(1)化合物C中的含氧官能團(tuán)有
 
、
 
(填官能團(tuán)名稱).
(2)已知:C→D為取代反應(yīng),其另一產(chǎn)物為H2O,寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 

(3)反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型是
 

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 

Ⅰ.屬于芳香族化合物,分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫;
Ⅱ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
Ⅲ.不能發(fā)生水解反應(yīng),能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以 和(CH3CO)2O為原料制備藥物中間體 的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用).合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2
HBr
 CHCH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有機(jī)物F是一種新型涂料固化劑,可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
;E中含有的官能團(tuán)名稱是
 

(2)由c和E合成F的化學(xué)方程式是
 

(3)同時(shí)滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

①含有3個(gè)雙鍵;②核磁共振氫譜只顯示1個(gè)吸收峰;③不存在甲基
(4)乙烯在實(shí)驗(yàn)室可由
 
(填有機(jī)物名稱)通過(guò)
 
(填反應(yīng)類型)制備,制乙烯時(shí)還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體,混合氣體通過(guò)試劑的順序是
 
.(填序號(hào)).
①飽和Na2SO3溶液  ②酸性KMnO4溶液  ③石灰水  ④無(wú)水CuSO4 ⑤品紅溶液
(5)下列說(shuō)法正確的是
 
(填序號(hào)).
a.A屬于飽和烴         b.D與乙醛的分子式相同
c.E不能與鹽酸反應(yīng)      d.F可以發(fā)生酯化反應(yīng)
(6)以乙烯為原料可合成乙二酸二乙酯(),請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)寫出合成路線流程(無(wú)機(jī)試劑任選).注:合成路線流程的書寫格式參照如下示例:
CH4
Cl2
光照
CH3Cl
NaOH/H2O
CH3OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室有CuO和銅粉的混合物.要測(cè)定該樣品(已稱得其質(zhì)量為m g)中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).用下圖所示儀器裝置制取H2,再用H2還原CuO,最后根據(jù)樣品質(zhì)量的減少和無(wú)水CaCl2質(zhì)量的增加來(lái)測(cè)定樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

請(qǐng)回答:(1)儀器中裝入的試劑:D
 

(2)操作“①打開A的活塞”和“②點(diǎn)燃E處酒精燈”應(yīng)該先進(jìn)行的是
 
(填序號(hào)),在這兩步操作之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是:
 

(3)若實(shí)驗(yàn)中有部分CuO被還原為紅色的Cu2O,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響為
 
(偏大、偏小、無(wú)影響).
(4)若測(cè)得的原質(zhì)量為a g的硬質(zhì)玻璃管(E),反應(yīng)后質(zhì)量變?yōu)閎 g;U型管實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增加n g,由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩個(gè)不同計(jì)算式:計(jì)算式1:
 
;計(jì)算式2:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了滴定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:
A.在250mL的容量瓶中配制250mL燒堿溶液;
B.用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞做指示劑;
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g,在燒杯中用蒸餾水溶解;
D.將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管.調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1 mL;
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至紅色剛好消失為止,記下讀數(shù)V2 mL.
就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空:
(1)正確操作步驟的順序是:
 
(用編號(hào)字母填寫).
(2)觀察滴定管里液面的高度時(shí)應(yīng)注意:
 

(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是
 

(4)D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到
 
,尖嘴部分應(yīng)
 

(5)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿樣品洗滌,使測(cè)定的濃度偏高還是偏低?
 

(6)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用如圖所示裝置測(cè)定Fe和Fe2O3的混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(夾持部分已略去).稱取Wg樣品置于錐形瓶中,通過(guò)分液漏斗加入足量稀硫酸使樣品完全溶解.實(shí)驗(yàn)前量氣管起始讀數(shù)為amL,實(shí)驗(yàn)后量氣管的最終讀數(shù)為bmL.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)按上圖完成裝置連接,開始實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是
 

(2)寫出錐形瓶中發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式:
 

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,錐形瓶?jī)?nèi)溶液中存在的金屬離子有哪些可能?請(qǐng)根據(jù)選項(xiàng)進(jìn)行填空(表格不一定填完):
A.鹽酸    B.KSCN溶液   C.酸性KMnO4溶液      D.H2O2溶液
序號(hào)溶液中可能存在
的金屬離子
選擇最少種數(shù)的試劑,驗(yàn)證該
假設(shè)(填字母)
 
 
 
 
(4)實(shí)驗(yàn)中要對(duì)量氣管多次讀數(shù),讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫;②
 
;    ③視線與凹液面最低處相平.若讀取量氣管中氣體的體積時(shí),液面左高右低,則所測(cè)氣體的體積
 
 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響’”).
(5)若樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后滴入KSCN溶液不顯紅色且量氣管讀數(shù)b>a(該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm).下列有關(guān)單質(zhì)鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算過(guò)程是否正確?
 
(填“是”或“否”),理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有三組溶液:①氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液  ②39%的乙醇溶液  ③汽油和氯化鈉溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( 。
A、分液、萃取、蒸餾
B、蒸餾、萃取、分液
C、分液、蒸餾、萃取
D、萃取、蒸餾、分液

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同步練習(xí)冊(cè)答案