在恒容密閉容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0，達(dá)平衡后，將氣體混

合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是 (　　)

A．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，C的百分含量增加

D．混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應(yīng)是否再次達(dá)平衡的依據(jù)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列措施不符合節(jié)能減排的是(   )

A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題

B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水

C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏

D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?/p>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

(1)反應(yīng)的△H   0(填“＞”或“＜”)；

100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為     

mol•L-1•s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=       mol/L。

(2)100℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。則：

① T      100℃(填“＞”或“＜”)。

② 計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=       mol/L。

(3) 溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，則平衡向        (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是(　　)

A．反應(yīng)物分子間的有效碰撞是反應(yīng)的先決條件

B．反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C．活化分子具有比普通分子更高的能量

D．如圖所示正反應(yīng)的活化能為E－E 1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，

在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，

發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。

此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2，則下列說法一定正確的是(    )

A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

C．a(chǎn)為2

D．平衡時Ⅰ容器的體積小于V L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng): X2(氣) + Y2(氣) 2Z(氣), 已知 X2、Y2、

Z的起始濃度分別為 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的條件下, 當(dāng)

反應(yīng)達(dá)到平衡時, 各物質(zhì)的濃度有可能是（   ）

A．Y2為0.2 mol/L  B．Y2 為0.35 mol/L  

C．X2 為0.2 mol/L       D． Z為 0.4 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝

置如右圖所示．

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ/mol)：

__________________________________________；

(2) 裝置圖中碎泡沫塑料所起作用為：                    ；

 (3) ①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

       溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度T1/℃

終止溫度T2/℃

溫度差平均值(T2－T1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

________

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②若上述實(shí)驗(yàn)所測中和熱數(shù)值偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是（     ）

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水（溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質(zhì)析出），所得溶液體積為V L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍，設(shè)溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（  ）mol/L

A ma/2VM            B ma/100VM    C 20ma/2VM                D ma/50VM

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是

 A.范德華力、范德華力、共價鍵      B.范德華力、范德華力、范德華力  

C.范德華力、共價鍵、共價鍵         D.共價鍵、共價鍵、共價鍵

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案