將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水（溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質(zhì)析出），所得溶液體積為V L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍，設(shè)溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（  ）mol/L

A ma/2VM            B ma/100VM    C 20ma/2VM                D ma/50VM

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 已知分解1 mol H2O2 放出熱量 98 KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：

H2O2 ＋ I－ → H2O ＋ IO－   (慢)； H2O2 ＋ IO－→ H2O ＋ O2 ＋ I－   (快)

下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是

A．反應(yīng)的速率與I－的濃度有關(guān)         B. IO－也是該反應(yīng)的催化劑
C. 反應(yīng)活化能等于98 KJ•mol－1         D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在恒容密閉容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0，達(dá)平衡后，將氣體混

合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是 (　　)

A．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，C的百分含量增加

D．混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應(yīng)是否再次達(dá)平衡的依據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是　(   )

① 過濾　　　② 蒸發(fā)　　�、� 溶解　　�、� 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A．①和②      B．①和④      C．③和④      D．①和③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法錯誤的是（   ）

A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L

B．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C．0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為  2×6.02×1023

D．10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是相同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是                            （  ）

A． 銅片插入硝酸銀溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2+＋ OH-＋H+＋SO42- ＝BaSO4↓＋ H2O

C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32-==CaCO3↓

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：   CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2­

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在醋酸的電離過程中，加入水會使下列比值增大的是（　　）

　

A．

B．

　

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g） 和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時達(dá)到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

PCl3（g）

Cl2（g）

PCl5（g）

初始濃度（mol/L）

2.0

1.0

0

平衡濃度（mol/L）

c1

c2

0.4

下列判斷不正確的是（　�。�

　

A．

10 min內(nèi)，v（Cl2）=0.04 mol/（L•min）

　

B．

當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時，反應(yīng)達(dá)到平衡

　

C．

升高溫度（T1＜T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時PCl3的＜1

　

D．

平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時，c（PCl5）＜0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量的關(guān)系如圖所示（圖中△H表示生成1 mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

    根據(jù)圖回答下列問題：

（1）P(s)和Cl2(g)反應(yīng)生成PCl3(g)的熱化學(xué)方程式：                               

（2）PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學(xué)方程式：

____________________；

（3）上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。溫度T1時，在體積為1L的密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于        ，平衡常數(shù)K1等于      ；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，平衡常數(shù)為K2，則α2    α1，

K2      K1。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3 =              

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