Question

【題目】根據(jù)已學(xué)知識，請你回答下列問題：
（1）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為 ． 某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4 ， 該元素的名稱是 ．
（2）根據(jù)VSEPR模型，PO43﹣的分子立體結(jié)構(gòu)為：；乙醇易溶于水的原因是；HClO4的酸性強(qiáng)于HClO的原因是；
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為 ．
（4）某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 ，寫出該元素原子的電子排布式是 ． 寫出鉻元素在周期表中的位置 ， 它位于區(qū)．
（5）如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖（晶體中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元），已知晶體中2個(gè)最近的Cs+核間距為a pm，氯化銫（CsCl）的相對分子質(zhì)量M，NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為g/cm3 ．

Answer 1

【答案】
（1）31,硒
（2）正四面體,乙醇和水分子之間形成氫鍵,HClO4分子中非羥基氧多
（3）分子晶體
（4）[Ne]3s2或1s22s22p63s2,第4周期VIB族,d
（5）
【解析】解：（1）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)=2+8+18+3=31；某元素原子的外圍電子排布是4s24p4，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=2+8+18+6=34，為Se元素，
所以答案是：31；硒；
（2）磷酸根離子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為4且不含孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論知磷酸根離子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)；乙醇和水分子之間形成氫鍵而增大乙醇的溶解性，導(dǎo)致乙醇和水互溶；含氧酸中非羥基O原子個(gè)數(shù)越多其酸性越強(qiáng)，高氯酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)大于次氯酸，所以高氯酸酸性大于次氯酸，

所以答案是：正四面體；乙醇與水分子間形成氫鍵；HClO4分子中非羥基氧多；
（3）氯化鐵熔沸點(diǎn)較低，所以為分子晶體，所以答案是：分子晶體；
（4）某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 ，設(shè)其最外層電子數(shù)是x，則x= ×（2+8+x），x=2，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式為：[Ne]3s2或1s22s22p63s2；Cr位于第四周期第VIB族，位于d區(qū)，

所以答案是：[Ne]3s2或1s22s22p63s2；第4周期VIB族；d；
（5）晶體中2個(gè)最近的Cs+核間距為a pm，位于頂點(diǎn)上相鄰的Cs+最近，

則晶胞邊長為a×10﹣10cm，晶胞體積=（a×10﹣10）3cm3，該晶胞中氯離子個(gè)數(shù)是1、Cs+個(gè)數(shù)=8× =1，

其密度= = g/cm3= g/cm3，

所以答案是： ．