Question

【題目】[化學(xué)﹣﹣選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]下表為元素周期表的一部分．請回答下列問題：

（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是（填元素符號）．
（2）寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式 ．
（3）元素第一電離能為⑤⑨（填“大于”或“小于”）．
（4）元素③氣態(tài)氫化物的中心原子有對弧對電子，其VSEPR模型為；中心原子的雜化類型為；該分子為分子（填“極性”或“非極性”）．向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為 ．
（5）元素⑦的鈉鹽晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)Na+周圍與之距離最近的Na+的個(gè)數(shù)為 ． 若設(shè)該晶胞的棱長為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA ， 則該鈉鹽的密度為 ．

Answer 1

【答案】
（1）H、Mg、Ca
（2）1s22s22p63s23p63d64s2
（3）大于
（4）1,正四面體,sp3,極性,先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,后溶解得深藍(lán)色溶液
（5）12,
【解析】（1）由圖可知①⑤⑨處于s區(qū)，由①位于第一周期第ⅠA族，是氫元素；⑤位于第三周期第ⅡA族，是鎂元素；

⑨位于第四周期第ⅡA族，是鈣元素．

所以答案是：H、Mg、Ca．
（2）元素⑩為26號元素，是Fe，其基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．

所以答案是：1s22s22p63s23p63d64s2．
（3）元素⑤與⑨處于同一主族，元素⑨核電荷數(shù)大，金屬性更強(qiáng)，第一電離能�。�

所以答案是：大于．
（4）元素③為N元素，其氣態(tài)氫化物為NH3，中心原子有1對孤對電子，N原子價(jià)層電子對為4，其VSEPR模型為正四面體；

N原子的雜化軌道數(shù)為4，所以N原子采取sp3雜化；

NH3空間結(jié)構(gòu)不對稱，N元素化合價(jià)絕對值大于3，故NH3是極性分子；向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，滴加過量氨水，氫氧化銅與NH3生成深藍(lán)色四氨合銅絡(luò)離子，沉淀溶解．

所以答案是：1；四面體；sp3；極性；先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后溶解得深藍(lán)色溶液．
（5）元素⑦為氯元素，其鈉鹽為NaCl，在氯化鈉晶胞中若以黑色球?yàn)殁c離子，白色球?yàn)槁入x子，以中心的黑色球鈉離子分析，Na+周圍與之距離最近的Na+處于對角線上，故有12個(gè)．

氯化鈉晶胞中鈉離子數(shù)為1+12× =4，氯離子數(shù)為8× +6× =4，所以含有的NaCl分子個(gè)數(shù)為4個(gè)，氯化鈉晶胞質(zhì)量為 ，晶胞體積為a3cm3，所以氯化鈉的密度為ρ= = ．

所以答案是：12； ．