下列關(guān)于化學反應限度的說法正確的是(　　)

A．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度

B．當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，這個反應的正向反應速率和逆向反應速率相等

C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

 

B

【解析】

試題分析：A、當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應在這個反應條件下所能達到的限度，錯誤；B、當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為零，正確；C、化學平衡為動態(tài)平衡，因正逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度都不再改變，錯誤；D、化學平衡為動態(tài)平衡，條件改變時平衡也會發(fā)生改變，錯誤，答案選B。

考點：考查化學化學平衡狀態(tài)的特征

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014江西省九江七校下學期期中聯(lián)考高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

（4分）現(xiàn)有： A. CH3OH B. (CH3)3CCH2OH C. (CH3)3COH D. (CH3)2CHOH E. C6H5CH2OH 五種

有機物。(填字母序號)

（1）能氧化成醛的是 。

（2）不能消去成烯烴的是 。

（3）能氧化成酮的是 。

（4）E與甲酸發(fā)生酯化反應的產(chǎn)物是 (寫結(jié)構(gòu)簡式)。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)A—G都是有機物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：

（1）已知：6．0g化合物E完全燃燒生成8.8gCO2和3.6gH2O，E的蒸汽與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為 。

（2）A為一取代芳烴，B中含有一個甲基，由B生成C的化學方程式為

（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：

B→D

E+C→F

（4）上述過程中轉(zhuǎn)化得到的F有多種同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有 種。

①苯環(huán)上只有兩個鄰位取代基，其中一個為甲基 ②與F具有相同的官能團。

其中1mol某符合上述條件的有機物，與氫氧化鈉溶液反應時消耗2mol氫氧化鈉，其反應方程式：

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各物質(zhì)中，一定互為同系物的是

A．甲醛和C4H8O B．醋酸和硬脂酸

C．乙二醇和甘油 D．和

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)⑴請選擇合適方法的字母代號填空：

①從海水中提取粗鹽________；② 煤轉(zhuǎn)化為焦炭、煤焦油等________；

③ 工業(yè)上由氧化鋁制取金屬鋁________；④ 提純氫氧化鐵膠體________。

A．過濾　B．裂解　C．分餾　D．裂化　E．干餾　F．還原　

G．電解　H．溶解　I．滲析　J．蒸發(fā)　K．氧化

⑵某可逆反應從0—2分鐘進行過程中， 在不同反應時間各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。則該反應的的反應物是 ，生成物是 ，此反應 （填是或不是）可逆反應；反應開始至2分鐘時， _____ （能或不能）用C表示反應速率，2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了 ____ 狀態(tài)，此時正反應速率 逆反應速率（填等于或不等于）。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X+、Y2+、Z－、W2－代表四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的主族元素。下列關(guān)于X、Y、Z、W 四種元素的描述，正確的是 ( )

A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng) B．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

C．原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng) D．金屬性：X<Y，還原性：W2－＞Z－

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省上饒市高三六校第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學一選修5．有機化學基礎(chǔ)】（15分）

藥物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（簡稱PC）的合成路線如圖所示：

已知：①

②酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應：

請回答：

（1）C由丙烯經(jīng)反應①～③合成，C的核磁共振氫譜只有一種峰。

a．①的反應類型是 。

b．②的反應試劑和條件是 。

c．③的化學方程式是 。

（2）9．4g的D與飽和溴水完全反應生成33．lg白色沉淀，D的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（3）C與D反應生成雙酚A的化學方程式 。

（4）F有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 。

①含有甲基 ②含有碳碳雙鍵 ③能發(fā)生銀鏡反應 ④屬于酯

（5）PC的結(jié)構(gòu)簡式是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省上饒市第二學期期末教學質(zhì)量測試高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

2013年9月,中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霆天氣,北京?河北?河南等地的空氣污染升為6級空氣污染,屬于重度污染?汽車尾氣?燃煤廢氣?冬季取暖排放的CO2等都是霧霆形成的原因?

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為;, 在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達到平衡狀態(tài)?

①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 ?

A．在單位時間內(nèi)生成1molCO2的同時消耗了lmolCO

B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D．混合氣體的壓強不再變化

②在t2時刻,將容器的容積迅速擴大到原來的2倍, 在其他條件不變的情況下,t3時刻達到新的平衡狀態(tài),之后不再改變條件?請在右圖中補充畫出從t2 到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線:

（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣,其反應為:

①該反應在 下能自發(fā)進行(填“高溫”或“低溫”)?

②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,該反應的離子方程式為 ?(已知:;?;

?)

（3）已知反應:,現(xiàn)將不同量的CO(g)和H20(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應,得到如下三組數(shù)據(jù):

①實驗1條件下平衡常數(shù)K= (保留小數(shù)點后二位)?

②實驗3中,若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a?b必須滿足的關(guān)系是 ?

③該反應的 0(填“<”或“>”);

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省鹽城市高二下學期期終考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）汽車在現(xiàn)代生活中扮演著越來越重要的角色，但其尾氣（碳氫化合物、氮氧化物及一氧化碳等）帶來的環(huán)境污染越來越明顯，機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。

（1）設汽油成分為C8H18，若在氣缸中汽油高溫裂解產(chǎn)生丁烷和丁烯，寫出該反應的化學方程

。

（2）氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0

①汽車啟動后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。

②1mol空氣中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在含1mol空氣的密閉容器內(nèi)反應達到平衡。測得NO為8×10－4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K≈ 。

（3）尾氣中的CO主要來自于汽油不完全燃燒。

①有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H=+221kJ·mol－1, 簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)： 。

②測量汽車尾氣的濃度常用電化學氣敏傳感器，其中CO傳感器可用下圖簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應為 。

（4）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器，可有效減少尾氣中的CO、NOx 和碳氫化合物等廢氣。

已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H1=＋180kJ/mol

CO(g) ＋1/2O2(g)= CO2(g) △H2=－283kJ/mol

2NO(g)＋ 2CO(g) = 2CO2(g) ＋ N2(g) △H3

則△H3 = kJ·mol－1。

（5）光化學煙霧（含臭氧、醛類、過氧乙酰硝酸酯等）是汽車尾氣在紫外線作用下發(fā)生光化學反應生成的二次污染物。寫出2－丁烯與臭氧按物質(zhì)的量之比為1：2反應生成乙醛及氧氣的化學方程式 。

 

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