14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．任何狀況下，78克過氧化鈉的分子數(shù)為NA
B．標(biāo)況下，22.4L氯氣在任何反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
C．標(biāo)況下，22.4L水中含水分子為NA
D．含NA個Na+的Na2O溶解于水配成1L溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1

分析 A、過氧化鈉是離子晶體；
B、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后氯元素的價態(tài)可能為-1價或+1價或+3價或+5價或+7價來分析；
C、標(biāo)況下水為液態(tài)；
D、NA個Na+的Na2O溶解于水水后，鈉離子的個數(shù)守恒．

解答 解：A、過氧化鈉是離子晶體，故過氧化鈉中無分子，故A錯誤；
B、標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而反應(yīng)后氯元素的價態(tài)可能為-1價或+1價或+3價或+5價或+7價，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定，故B錯誤；
C、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子數(shù)目，故C錯誤；
D、NA個Na+的Na2O溶解于水水后，鈉離子的個數(shù)守恒，故溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{\frac{{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}}{1L}$=1mol/L，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．汽車發(fā)生強烈碰撞時，安全氣囊內(nèi)的NaH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成金屬鈉與氫氣，所產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達到保護車內(nèi)人員的目的．
（1）請寫出上述反應(yīng)方程式：2NaH═2Na+H2↑它的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)．
（2）若安全氣囊內(nèi)含有96g NaH，其物質(zhì)的量為4mol．
（3）若96g NaH完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣囊膨脹的體積約為44.8L．
（4）28g KOH固體必須溶解在1800g水中，才能使每200個水分子中有1個K+，所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.27ρmol/L．（保留到小數(shù)點后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，向飽和澄清石灰水中加入少量CaO固體，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液中（　�。�
A．c（Ca2+）、c（OH-）均增B．c（Ca2+）、c（OH-）均保持不變
C．c（Ca2+）、c（OH-）均減小D．溶液質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于堿金屬的說法中，正確的是（　�。�
A．堿金屬單質(zhì)的密度都比水小
B．堿金屬單質(zhì)都是還原劑
C．堿金屬單質(zhì)的熔沸點一般隨著原子的電子層數(shù)的增多而升高
D．堿金屬單質(zhì)在氧氣中燃燒，產(chǎn)物都是過氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某氣態(tài)烷烴與烯烴的混合氣9g，其密度為相同狀況下氫氣密度的11.2倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g，求：
（1）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為22.4 g•mol-1．
（2）下列關(guān)于混合氣體組成，判斷正確的是A（填字母編號）
A．必有甲烷        B．必有乙烯         C．無法判斷
（3）氣態(tài)烯烴的物質(zhì)的量0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．NaOHB．C2H5OHC．H2SO4D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）25℃時，pH=12.0的Na2CO3溶液中，由水電離出來的C（OH-）=10-2 mol/L.0.1mol•L-1鹽酸溶液中酸電離出的C（H+）與水電離出的C（H+）之比1012：1
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式）Cu（OH）2，生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{一定條件}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{一定條件}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）操作I在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是ABC．
A．升高溫度       B．通入過量的空氣    C．將原料粉碎   D．增加純堿的用量
（2）固體X中主要含有Fe2O3、MgO（填寫化學(xué)式）；
（3）酸化步驟用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，并煮沸其目的是Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+．（離子方程式表示）
（4）操作 iv有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7�。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最�。ㄎ淖终f明）
物質(zhì)溶解度/（g/100g水）
0°C40°C80°C
KCl2840.151.3
NaCl35.736.438
K2Cr2O74.726.373
Na2Cr2O7163215376
（6）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量NaOH溶液（填寫試劑）、溶解、過濾、再通入過量二氧化碳（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．用惰性電極電解下列溶液一段時間再加入一定量的另一純凈物（方括號內(nèi)），能使溶液恢復(fù)原來的成分和濃度的是（　　）
A．CuSO4[Cu（OH）2]B．NaOH[NaOH]C．CuCl2[CuCl2]D．NaCl[NaCl]

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同步練習(xí)冊答案