Question

6．（1）25℃時，pH=12.0的Na₂CO₃溶液中，由水電離出來的C（OH^-）=10^-2 mol/L.0.1mol•L^-1鹽酸溶液中酸電離出的C（H⁺）與水電離出的C（H⁺）之比10¹²：1
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式）Cu（OH）₂，生成該沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

Answer 1

分析 （1）K₂CO₃溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為水的離子積常數與氫離子濃度的比；鹽酸溶液中的氫離子幾乎全部來自于HCl，而氫氧根全部來自于水，而水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根的濃度，據此分析；
（2）難溶電解質的溶度積越小，加入氨水時越易生成沉淀．

解答 解：（1）K₂CO₃是強堿弱酸鹽，促進水電離，溶液中水電離出的c（OH^-） 為水的離子積常數與c（H⁺）的比，則水電離出來的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$mol/L=1×10^-2 mol/L；
鹽酸溶液中氫氧根全部來自于水的電離，0.1mol•L^-1鹽酸溶液中HCl電離出的c（H⁺）=0.1mol/L，故溶液中的c（OH^-）=10^-13mol/L全部來自于水，而水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根的濃度，故此溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-13mol/L，故酸電離出的C（H⁺）與水電離出的C（H⁺）之比為0.1mol/L：10^-13mol/L=10¹²：1，故答案為：10^-2；10¹²：1；
（2）難溶電解質的溶度積越小，加入氨水時越易生成沉淀，則生成的沉淀為Cu（OH）₂，反應的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案為：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．

點評 本題考查了溶液中水電離出的離子濃度的計算和Ksp的計算，根據溶度積常數確定先沉淀的物質，溶度積常數越小的物質越先沉淀，銅離子和氨水反應生成氫氧化銅和銨根離子．