【題目】有0.2mol某有機物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣)。產(chǎn)物依次通過濃硫酸時,濃硫酸的質(zhì)量增加了 10.8g;再通過灼熱的氧化銅時,氧化銅的質(zhì)量減輕了 3.2g;又通過堿石灰時,堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g。該有機物的化學(xué)式是( )
A. C2H4 B. C2H6O2 C. C2H6O D. C3H6O3
【答案】C
【解析】試題分析:濃硫酸增重10.8g說明反應(yīng)產(chǎn)物中含水10.8g,即產(chǎn)物中含水10.8/18=0.6mol,通過灼熱氧化銅,氧化銅質(zhì)量減輕3.2g,物質(zhì)的量為3.2/16=0.2mol,
CO+CuOCO2+Cu△m
1mol 1mol 16g
0.2mol 0.2mol 0.2mol
根據(jù)碳元素守恒可知CO與CuO反應(yīng)生成的CO2的物質(zhì)的量為0.2mol,質(zhì)量為0.2mol×44g/mol=8.8g.
有機物燃燒生成的CO2的質(zhì)量為17.6g-8.8g=8.8g,物質(zhì)的量為8.8/44=0.2mol,根據(jù)碳元素守恒可知,1mol有機物含有碳原子物質(zhì)的量為2mol,根據(jù)氫元素守恒可知,1mol有機物含有氫原子物質(zhì)的量為0.6×2/0.2=6mol,根據(jù)氧元素守恒可知,1mol有機物含有氧原子物質(zhì)的量為(0.6+0.2+0.2×20.5×2)/0.2=1mol,所以有機物的分子式為C2H6O。
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【題目】化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進行酸化,下列酸化處理的措施正確的是
A. 定性檢驗SO,將BaCl2溶液用HNO3酸化
B. 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
C. 檢驗溶液中是否含有Fe2+時,用硝酸酸化
D. 檢驗溶液中是否含有SO時,在無其他陽離子干擾的條件下,先用鹽酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液
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【題目】一定條件下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+2Y(g) 3Z(g),表明反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( )
① X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1:2:3
② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化
④ 單位時間內(nèi)生成n mol X,同時消耗2n mol Y
⑤容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ④⑤
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【題目】全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題,研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。
(1)利用“Na﹣CO 2”電池將CO 2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na﹣CO 2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C.放電時該電池“吸入”CO 2,其工作原理如圖一所示:
①放電時,正極產(chǎn)物全部以固體形式沉積在電極表面,正極的電極反應(yīng)式為__________________。
②放電時,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol e-時,負極質(zhì)量減少_____ g。
(2)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法,可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放,其基本原理如圖二所示:
①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是____________________________________。
②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時進行,碳酸鈣先分解為CaO和CO2,電解質(zhì)為熔融碳酸鈉,則陽極放電的電極反應(yīng)式為____________________________。
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【題目】
(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為___。
A.a B.b C.c D.d
(2)G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是___、___,它們都是___。(填“共價化合物”或“離子化合物”)。表格中九種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強的是___(用化合物的化學(xué)式表示,下同),酸性最強的是___,屬于兩性氫氧化物的是___。
(3)①用元素符號將鐵元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置___。
②G、H兩元素相比較,金屬性較強的是___(填名稱),可以驗證該結(jié)論的實驗是___。(填編號)
(a)看哪種原子失去的電子越多,金屬性越強。
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的有關(guān)知識,回答下列問題:
(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料,下列敘述中,正確的是________。
A.純鐵硬度比生鐵高 B.純鐵耐腐蝕性強,不易生銹
C.不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素 D.鐵在一定條件下,可與水蒸氣反應(yīng)
E.鐵在冷的濃硫酸中鈍化
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1 FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________
形成該分散系的微粒直徑范圍是_________________________________。
(3)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板。請寫出 FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式________________________________________________。
欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液,現(xiàn)有下列試劑:①氯氣,②鐵粉,③濃硝酸,④濃鹽酸,⑤燒堿,⑥濃氨水,需要用到的一組試劑是________。
A.①②④ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥
(4)高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。
①高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制。2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學(xué)式為____________。
②下列物質(zhì)能作水處理劑的有________。
A.KAl(SO4)2·12H2O B.[Fe(OH)(SO4)]n C.ClO2 D.“84”消毒液
③請寫出向酸化的FeCl2溶液中滴加雙氧水的離子方程式__________________。
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【題目】恒溫、恒容,向1L密閉容器中加入5molX,5molY,發(fā)生下列反應(yīng):aX(g)+bY(g)cZ(g),達到平衡如圖。下列說法一定正確的是
A. 又加入1molX,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變
B. 又加入1molX、1molY,達到新平衡,X的轉(zhuǎn)化率減小
C. △H不變,是該反應(yīng)平衡的標(biāo)志
D. 某時刻,X、Y、Z三者物質(zhì)的量分別為5mol、3mol、2mol,則此時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
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【題目】A~J均為有機化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:
實驗表明:
①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣 ;
②核磁共振氫譜表明:G、I分子中有兩種氫,F分子中有三種氫,且其峰面積之比為1 :1 :1 ;
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色 ;
④1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________。
(3)由E生成F的化學(xué)方程式為____________________________。與E具有相同官能團的E的同分異構(gòu)體還有 ___________種。
(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。
(5)由I生成J的化學(xué)方程式_______________________________________。
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【題目】(1)①寫出膽礬的化學(xué)式:___;②寫出二氧化碳的電子式:___。
(2)寫出次氯酸鈣溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
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