向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（　�。�
A、碳酸鈉溶液中滴加稀硫酸
B、氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液
C、碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液
D、酸性高錳酸鉀溶液中滴加亞硫酸鈉溶液
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn),食物中淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖的檢驗(yàn)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．溶液無(wú)色，生成無(wú)色氣體；
B．生成Fe（SCN）3，溶液呈血紅色；
C．淀粉遇碘變藍(lán)色；
D．高錳酸鉀與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．溶液無(wú)色，生成無(wú)色氣體，沒(méi)有顏色變化，故A正確；
B．氯化鐵溶液呈黃色，加入KSCN，生成Fe（SCN）3，溶液呈血紅色，有顏色變化，故B錯(cuò)誤；
C．淀粉遇碘變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；
D．高錳酸鉀與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液變?yōu)闊o(wú)色，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的顏色的變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于有機(jī)物，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、它是苯酚的同系物
B、1 mol該有機(jī)物能與溴水反應(yīng)消耗2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
C、1 mol該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)生成0.5 mol H2
D、1 mol該有機(jī)物能與2 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將兩份濃度和體積相等NaOH溶液分別用PH=2的HA溶液和pH=2的HB溶液中和，得甲乙兩種溶液，消耗的HA溶液和HB溶液的體積分別為V1和V2，若V1＜V2，則下列判斷正確的是（　�。�
選項(xiàng) 酸性強(qiáng)弱 中和后溶液PH值
A HA＞HB 乙＞甲
B HA＞HB 乙＜甲
C HA＜HB 乙＞甲
D HA＜HB 乙＜甲
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把①蔗糖�、邴溠刻恰、鄣矸邸、芾w維素�、萦椭、廾浮、叩鞍踪|(zhì)，在酸存在的條件下分別進(jìn)行水解，其水解的最終產(chǎn)物只有1種的有（　�。�
A、①②③④⑤B、②③④
C、④⑥⑦D、③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出酸性的是（　�。�
A、與氫氧化鈉反應(yīng)
B、與銅共熱
C、與氧化銅反應(yīng)
D、與木炭共熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：
①1mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量，
②1mol I2蒸氣中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收151kJ的能量，
③由H原子和I原子形成1mol HI分子時(shí)釋放299kJ的能量．
下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、2HI（g）=H2（g）+I2（g）；△H=+11 kJ?mol-1
B、H2（g）+I2（g）=HI（g）；△H=-11 kJ?mol-1
C、H2（g）+I2（g）=2HI（g）；△H=+288 kJ?mol-1
D、H2（g）+I2（g）=HI（g）；△H=-114 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬實(shí)驗(yàn)：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，分離出氨，并按與起始時(shí)原料氣相同的物質(zhì)的量之比補(bǔ)充N2、H2，以實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，各組分物質(zhì)的量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示（容器體積為1L，各平衡狀態(tài)時(shí)N2物質(zhì)的量均可視為0.9mol）．
（1）①以NH3的濃度變化表示反應(yīng)開始至15min時(shí)該反應(yīng)的平均速率是
 
 （保留三位有效數(shù)字）．
②Ⅰ階段15min達(dá)到平衡，則Ⅰ階段的平衡常數(shù)為
 
；Ⅱ階段，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，代表氫氣的曲線上的點(diǎn)的坐標(biāo)為（
 
）．
③H2在Ⅰ、Ⅱ的平衡轉(zhuǎn)化率aI（H2）、aⅡ（H2）中較小的是
 
，其值是
 
（保留三位有效數(shù)字）．
（2）在甲、乙兩容器中分別進(jìn)行反應(yīng)N2（g）+3H2?2NH3（g），甲容器容積固定，乙容器容積可變．一定溫度下，在甲中充入a mol N2、b mol H2（3a＞b=3），達(dá)到平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為c mol．
①相同溫度下，在乙中加入2a mol N2、2b mol H2，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為
 
 mol（填字母序號(hào)，下同）；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為
 
 mol．
A．大于2c  B．等于2c  C．在c～2c之間    D．等于c     E．小于c
②相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1mol NH3，要使乙中反皮達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時(shí)的相同，則起始時(shí)還應(yīng)加入
 
和
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在一恒容密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）變化的曲線如圖所示，從圖中的數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）反應(yīng)開始至2min內(nèi)，能否算出C的化學(xué)反應(yīng)速率？
 
（填“能”或“不能”）．若能，其反應(yīng)速率為
 
；
若不能，則其原因?yàn)?div id="4dy9ilq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）2min后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，則此時(shí)v正（B
與v逆（C）的等量關(guān)系是
 
．
（4）反應(yīng)過(guò)了一段時(shí)間，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有：
 

①各組分的濃度不變
②容器內(nèi)原子總數(shù)不變
③容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
④平衡混合物中各個(gè)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變 
⑤容器內(nèi)氣體的密度不變
⑥各組分的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其在化學(xué)方程式中的系數(shù)之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、丹參素的分子式為C9H10O5
B、丹參素能發(fā)生縮聚、消去、氧化反應(yīng)
C、1 mol丹參素最多可以和3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D、1 mol丹參素與足量Na2CO3發(fā)生反應(yīng)最多可生成二氧化碳1.5mol

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