Question

將兩份濃度和體積相等NaOH溶液分別用PH=2的HA溶液和pH=2的HB溶液中和，得甲乙兩種溶液，消耗的HA溶液和HB溶液的體積分別為V₁和V₂，若V₁＜V₂，則下列判斷正確的是（　�。�

選項(xiàng)	酸性強(qiáng)弱	中和后溶液PH值
A	HA＞HB	乙＞甲
B	HA＞HB	乙＜甲
C	HA＜HB	乙＞甲
D	HA＜HB	乙＜甲

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH 均為2的一元酸HA、HB，兩種溶液中H⁺離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大，與將兩份濃度和體積相等NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗的體積越小，所以消耗的體積大的酸性較強(qiáng)；若V₁＜V₂，則說明 HA 的酸性比HB的酸性弱；中和生成的強(qiáng)堿弱酸鹽，酸根離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，這種強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的堿性越強(qiáng)．

解答： 解：pH 均為2的一元酸HA、HB，兩種溶液中H⁺離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大，與將兩份濃度和體積相等NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗的體積越小，所以消耗的體積大的酸性較強(qiáng)；若V₁＜V₂，則說明 HA 的酸性比HB的酸性弱；中和生成的強(qiáng)堿弱酸鹽，酸根離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，這種強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的堿性越強(qiáng)，因?yàn)樗嵝裕篐A＜HB，所以對(duì)應(yīng)的鹽，NaA的堿性強(qiáng)于NaB的堿性，即乙＞甲，故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸性強(qiáng)弱的定性判斷，題目難度中等，注意根據(jù)兩種酸溶液中H⁺離子濃度相等時(shí)，酸越弱則酸的濃度越大這一特點(diǎn)分析判斷．