Question

A、B、C是三種元素的原子，質(zhì)子數(shù)都小于18．A原子與B原子的最外層電子數(shù)都是6，A原子與C原子的核外電子層數(shù)都為3，C原子的質(zhì)子數(shù)比A少4．回答下列問題：

（1）A、B、C的元素符號分別為　、　　、　　．

（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為　　；A與C組成的化合物電子式為　　．

（3）元素A的一種質(zhì)量數(shù)為32的核素，與元素B的一種核素構(gòu)成微粒為AB₄^2﹣，1mol AB₄^2﹣的質(zhì)量為104g，則元素B的該核素中的中子數(shù)為　　．

　

Answer 1

考點： 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)． 

分析： （1）A、B、C是三種元素的原子，質(zhì)子數(shù)都小于18，A原子與B原子的最外層電子數(shù)都是6，二者屬于VIA族元素，A原子與C原子的核外電子層數(shù)都為3，則A、C都是第三周期元素，故A是S元素，B為O元素，C原子的質(zhì)子數(shù)比A少4，則C是Mg元素；

（2）A離子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是8，據(jù)此確定A離子結(jié)構(gòu)示意圖；A、C元素通過得失電子形成離子化合物MgS；

（3）1molSO₄^2﹣的質(zhì)量為104g，則硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是104g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以該硫酸根離子相對分子質(zhì)量為104，先計算每個氧原子相對原子質(zhì)量，一種核素的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此計算元素B的該核素中的中子數(shù)．

解答： 解：（1）A、B、C是三種元素的原子，質(zhì)子數(shù)都小于18，A原子與B原子的最外層電子數(shù)都是6，二者屬于VIA族元素，A原子與C原子的核外電子層數(shù)都為3，則A、C都是第三周期元素，故A是S元素，B為O元素，C原子的質(zhì)子數(shù)比A少4，則C是Mg元素，

故答案為：S；O；Mg；

（2）A離子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是8，則A離子結(jié)構(gòu)示意圖為；A、C元素通過得失電子形成離子化合物MgS，電子式為，故答案為：；；

（3）1molSO₄^2﹣的質(zhì)量為104g，則硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是104g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以該硫酸根離子相對分子質(zhì)量為104，該氧原子相對原子質(zhì)量==18，核素的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)，該氧原子質(zhì)子數(shù)是8，則中子數(shù)=18﹣8=10，

故答案為：10．

點評： 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，熟練原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．