Question

將1.12g鐵粉加入25mL2mol•L^﹣1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（　�。�

　 A． 鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl^﹣基本保持不變

　 B． 往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色

　 C． Fe²⁺和Fe³⁺物質(zhì)的量之比為5：1

　 D． 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

　

Answer 1

考點： 氧化還原反應(yīng)的計算；鐵的化學(xué)性質(zhì)． 

專題： 元素及其化合物．

分析： n（Fe）==0.02mol，n（FeCl₃）=2mol/L×0.025L=0.05mol，二者反應(yīng)方程式為2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，根據(jù)方程式知，0.02molFe完全反應(yīng)需要FeCl₃0.04mol＜0.05mol，所以FeCl₃有剩余，剩余n（FeCl₃）=0.05mol﹣0.04mol=0.01mol，據(jù)此分析解答．

解答： 解：n（Fe）==0.02mol，n（FeCl₃）=2mol/L×0.025L=0.05mol，二者反應(yīng)方程式為2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，根據(jù)方程式知，0.02molFe完全反應(yīng)需要FeCl₃0.04mol＜0.05mol，所以FeCl₃有剩余，剩余n（FeCl₃）=0.05mol﹣0.04mol=0.01mol，

A．根據(jù)以上分析知，氯化鐵有剩余，F(xiàn)e完全反應(yīng)，故A錯誤；

B．溶液中氯化鐵有剩余，所以加入KSCN溶液時會生成硫氰化鐵絡(luò)合物而使溶液呈血紅色，故B正確；

C．根據(jù)Fe和氯化亞鐵的關(guān)系式知，生成n（FeCl₂）=3n（Fe）=0.02mol×3=0.06mol，溶液中n（FeCl₃）=0.01mol，所以Fe²⁺和Fe³⁺物質(zhì)的量之比=0.06mol：0.01mol=6：1，故C錯誤；

D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氯化亞鐵，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比=1：2，故D錯誤；

故選B．

點評： 本題以鐵、氯化鐵為載體考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算，側(cè)重考查分析計算能力，進行過量計算是解本題關(guān)鍵，利用方程式分析解答，易錯選項是D．