4．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池-銀鋅電池，它在放電時的電極反應為：
Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，
Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
據(jù)此判斷，下列說法正確的是（　　）
A．Ag2O作正極，被氧化
B．若將電解液換成酸性溶液，使用壽命會縮短
C．Zn作正極，被還原
D．OH-向正極移動

分析 原電池放電時，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)電極反應式知，鋅作負極，氧化銀作正極，原電池放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，電流從正極流向負極．

解答 解：A．氧化銀得電子發(fā)生還原反應，被還原，所以氧化銀是正極，故A錯誤；
B．該電池的負極為活潑金屬Zn，Zn能與酸發(fā)生反應，所以若將電解液換成酸性溶液，使用壽命會縮短，故B正確；
C．鋅失電子作負極，Zn的化合價升高發(fā)生氧化反應，故C錯誤；
D．放電時，氫氧根離子向負極移動，鉀離子和氫離子向正極移動，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，明確正負極上得失電子、電解質(zhì)溶液中離子移動方向、電流的方向即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵．
①漂白液中的氧化劑是NaClO，將鐵元素的化合價氧化為+3價，檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅說明不含鐵元素（注明試劑、現(xiàn)象）．
②由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾（填操作名稱）、洗滌．
（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，寫出反應的化學方程式SiO2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+H2O．可采用的裝置為B（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1，3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是（　�。�
A．③④⑤⑧B．④⑤⑧C．④⑤⑦⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于化學反應的描述中正確的是（　�。�
A．當一個化學反應在一定條件下達到最大限度時，反應速率也最大
B．用一定量的鋅片和足量的稀硫酸反應制氫氣時，加入少量氧化銅，可以加快反應的速率且生成氫氣的總量不變
C．燃燒一定是放熱反應，也是氧化還原反應
D．化學反應中能量變化的大小與反應物的狀態(tài)無關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表
元素代號XYZMRQ
原子半徑（×10-10 m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價最高正價+1+7+3+2+5--
最低負價---1-----3-2
下列說法正確的是（　　）
A．離子半徑r（R3-）＞r（X+）＞r（Z3+）
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
C．Q2-比R3-更容易失去電子
D．Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖所示原電池
（1）當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，Cu片的電極反應式為2H++2e-=H2↑．
（2）當電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時，Cu片的電極反應式為Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某實驗小組擬驗證CO2與Na2O2反應的產(chǎn)物，現(xiàn)設計以下實驗裝置進行實驗：

（1）寫出裝置A中反應的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
寫出裝置B中反應的化學方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（2）擬用裝置D收集氣體產(chǎn)物，請在方框中將裝置補充完整．
（3）產(chǎn)物檢驗：檢驗氣體產(chǎn)物的方法：用帶火星的小木條靠近集氣瓶D出口處，木條復燃；
（4）有同學認為該實驗裝置存在明顯缺陷，你認為該缺陷是什么2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列裝置能構成原電池的是（　　）
A．
稀H2SO4		B．
AgNO3		C．
甘油		D．
稀H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列表述正確的是（　　）
A．Na2O2固體中陰、陽離子個數(shù)比為1：1
B．由酸性HCl＞H2CO3，可推知非金屬性Cl＞C
C．pH均為5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中水的電離程度相同
D．常溫下，濃度均為0.1mol/L的HA酸溶液與NaOH溶液等體積混合后（pH約為8），溶液中離子濃度關系：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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