9．如圖所示原電池
（1）當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，Cu片的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）當電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時，Cu片的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．

分析 （1）Cu不如Fe活潑，在稀硫酸中為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）當電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時，Cu為正極，Cu被還原．

解答 解：（1）在稀硫酸中Cu作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；
（2）當電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時，Cu為正極，Cu被還原，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，故答案為：Cu2++2e-=Cu．

點評 本題考查原電池中電解質(zhì)溶液對電極的影響，把握住問題的關(guān)鍵就是：負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列是除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是（　�。�
A．分離苯和己烷--分液
B．NO（NO2）--通過水洗、干燥后，用向下排氣法收集
C．乙烷（乙烯）--讓氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．乙醇（乙酸）--加足量NaOH溶液，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某元素R在自然界只存在兩種天然同位素，且它們的含量相近，R的相對原子質(zhì)量為152，原子核外的電子數(shù)為63．下列關(guān)于R的敘述中錯誤的是（　�。�
A．R不是主族元素B．R是第六周期元素
C．R的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子D．R的一種同位素的核內(nèi)有89個中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．2.4 g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，8.0g CH4中含有的價電子總數(shù)為5NA
C．在標準狀況下，22.4 L CH4與NH3混合氣所含有的質(zhì)子總數(shù)為10NA
D．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池-銀鋅電池，它在放電時的電極反應(yīng)為：
Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，
Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
據(jù)此判斷，下列說法正確的是（　　）
A．Ag2O作正極，被氧化
B．若將電解液換成酸性溶液，使用壽命會縮短
C．Zn作正極，被還原
D．OH-向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性
B．Fe3+的水溶液呈紅褐色，F(xiàn)e2+的水溶液呈淺綠色
C．Fe2+的溶液中滴入強堿溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．鐵可以在氧氣中燃燒生成Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列是除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是（　�。�
A．CO2（CO）：通O2，點燃B．CO（CO2）：通過NaOH溶液
C．N2（O2）：通過灼熱的CuOD．CaO（CaCO3）：加水，再過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
A．因是同一反應(yīng)，所以用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，所得數(shù)值是相同的
B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢
C．化學(xué)反應(yīng)速率為“1 mol/（L•min）”表示的意思是：時間為1 min 時，某物質(zhì)的濃度為1 mol/L
D．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫酸鋅和輕質(zhì)氧化鎂在工業(yè)生產(chǎn)及食品添加等領(lǐng)域有重要應(yīng)用．用高鎂菱鋅礦（主要含ZnCO3、MgCO3、CaCO3以及少量SiO2、Fe2O3、Cu等）進行聯(lián)合生產(chǎn)．流程如圖1：

已知：金屬離子沉淀的pH
Zn2+Mg2+Cu2+Fe3+Fe2+
開始沉淀pH5.99.44.72.77.6
完全沉淀pH8.212.46.73.79.6
（1）寫出浸取過程中產(chǎn)生Fe2+的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）下列說法正確的是acd．
a．用濃鹽酸浸取前，將礦石粉碎能夠提高浸出速率．
b．試劑X可以選擇氨水，pH的范圍在8.2～12.4之間．
c．控制溫度在90℃以上的目的是為了促進Zn2+的水解．
d．濾渣中加入硫酸后再加入鋅粉是為了出去Cu2+．
（3）由Fe2+生成針鐵礦渣的離子反應(yīng)方程式2Fe2++ClO-+3H2O=2FeOOH+Cl-+4H+．
（4）從濾液3中獲取ZnSO4•7H2O的操作1是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）加入氨水制備氫氧化鎂的工藝過程要選擇適宜條件．圖2為反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．
①根據(jù)圖中所示45℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②50℃以上溫度升高，Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是溫度過高時，氨水受熱分解，濃度降低，Mg2+轉(zhuǎn)化率下降．
③為了獲取副產(chǎn)品CaCl2，經(jīng)常用石灰乳代替氨水來制備氫氧化鎂．用平衡移動原理解釋石灰乳能夠制備氫氧化鎂的原因石灰乳中存在Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），Mg2+可以與OH-反應(yīng)生成更難溶的Mg（OH）2，使得OH-濃度不斷下降，平衡右移，最終從Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2．

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