【題目】下列說法不正確的是(  )

A.不是所有的共價(jià)鍵都具有方向性

B.N≡N鍵能大于C≡C的鍵能,所以N≡N不易發(fā)生加成反應(yīng)

C.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知,OF2分子的構(gòu)型和H2O分子的構(gòu)型相同

D.Na原子基態(tài)核外電子占有3個(gè)能層,4種能級(jí),6個(gè)原子軌道,有6種電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

【答案】D

【解析】

A. 不是所有的共價(jià)鍵都具有方向性,如s-s δ鍵就沒有方向性;

B. N≡N鍵能很大,所以N≡N很穩(wěn)定,不易發(fā)生加成反應(yīng);

C. OF2分子的構(gòu)型和H2O分子的構(gòu)型都是V形;

D. Na原子基態(tài)核外電子占有3個(gè)能層,4種能級(jí),6個(gè)原子軌道,有11種電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

A. 不是所有的共價(jià)鍵都具有方向性,如s-s形成的δ鍵就沒有方向性,A正確;

B. N≡N鍵能很大,所以N≡N很穩(wěn)定,不易發(fā)生加成反應(yīng),B正確;

C. OF2分子中有2個(gè)δ鍵電子對(duì),孤電子對(duì)數(shù)=(6-1×2)=2,H2O分子中有2個(gè)δ鍵電子對(duì),孤電子對(duì)數(shù)=(6-1×2)=2,所以二者構(gòu)型都是V形,C正確;

D. Na原子基態(tài)核外電子電子排布式為:1s22s22p63s1,所以Na占有3個(gè)能層,4種能級(jí),6個(gè)原子軌道,每個(gè)原子軌道有兩種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),因此有11種電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài),D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知由短周期元素構(gòu)成的三種粒子:甲a(單核帶一個(gè)單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個(gè)單位負(fù)電荷),它們都有10個(gè)電子。物質(zhì)A由甲、丙構(gòu)成,B、C、DK都是單質(zhì),反應(yīng)①~⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng),各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B________I________,J________。

(2) A的化學(xué)式是__________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

HE(溶液)→M_________________________________________________________。

I溶于G________________________________________________________________。

(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Pd/A12O3是常見的汽車尾氣催化劑。一種從廢Pd/A12O3納米催化劑(主要成分及含量:Pd0.3%,γ-A12O392.8%,其他雜質(zhì)6.9%)中回收金屬Pd的工藝如圖:

已知:γ-Al2O3能與酸反應(yīng),α-A12O3不與酸反應(yīng)。

回答下列問題:

(1)“預(yù)處理”時(shí),γ-A12O3經(jīng)焙燒轉(zhuǎn)化為α-A12O3,該操作的主要目的是___。

(2)“酸浸”時(shí),Pd轉(zhuǎn)化為PdCl,其離子方程式為___。

(3)“濾液①”和“濾液②”中都含有的主要溶質(zhì)有___(填化學(xué)式)。

(4)“粗Pd”溶解時(shí),可用稀HNO3替代NaClO3,但缺點(diǎn)是___。兩者相比,___(填化學(xué)式)的氧化效率更高(氧化效率以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)。

(5)“沉淀”時(shí),[Pd(NH3)4]2+轉(zhuǎn)化為[Pd(NH3)2]Cl2沉淀,其化學(xué)方程式為___

(6)酸性條件下,BrO3-能在負(fù)載Pd/A12O3納米催化劑的電極表面快速轉(zhuǎn)化為Br-。

①發(fā)生上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)的電極應(yīng)接電源的___極(填“正”或“負(fù)”);

②研究表明,電流密度越大,電催化效率越高;但當(dāng)電流密度過大時(shí),該電極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成___(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】維生素C又稱抗壞血酸,能增強(qiáng)對(duì)傳染病的抵抗力,有解毒作用等,其結(jié)構(gòu)式為,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.維生素C分子式為C6H8O6

B.維生素C的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物

C.向維生素C溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液顏色變紅,說明維生素C溶液顯酸性

D.在一定條件下,維生素C能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)為:4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g) H1,副反應(yīng)為:2NH3(g)8NO(g)5N2O(g)3H2O(g) H2。平衡混合氣中N2N2O含量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.H1<0 H2>0

B.選擇合適的催化劑,升高溫度等措施可以加快脫氮反應(yīng)速率

C.理論上較高的溫度和較低壓強(qiáng)有利于生成無公害氣體

D.反應(yīng)過程中,采取不斷分離出N2(g)有利于主反應(yīng)的進(jìn)行,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與原子組成HmX分子.在a克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )

A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸的原理,用濃硫酸與硝石(NaNO3)反應(yīng)制備HNO3,反應(yīng)裝置如圖,下列說法不正確的是

A.反應(yīng)溫度如果過高,制得HNO3可能會(huì)呈現(xiàn)黃色

B.反應(yīng)方程式為:NaNO3 + H2SO4()NaHSO4 + HNO3

C.可從實(shí)驗(yàn)室中選無色透明潔凈的試劑瓶盛裝制得的硝酸

D.曲頸甑不適宜制備沸點(diǎn)過低的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1HCl溶液,溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。下列說法不正確的是

A. a=-8,則Kb(XOH)≈10-5

B. M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)

C. R點(diǎn)溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)

D. M點(diǎn)到N點(diǎn),水的電離程度先增大后減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g)(a≠b),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:

下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.反應(yīng)中MN的物質(zhì)的量之比為11

B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN,同時(shí)生成bmolM

E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

F.N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大,且保持不變

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