【題目】一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進行反應:aN(g)bM(g)(a≠b),M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示:
下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___。
A.反應中M與N的物質的量之比為1∶1
B.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D.單位時間內(nèi)消耗amolN,同時生成bmolM
E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F.N的轉化率達到最大,且保持不變
【答案】CEF
【解析】
該反應為體積變化(a≠b)的氣體反應
①基本規(guī)律:正反應速率和逆反應速率相等或各組分的物質的量、體積分數(shù)、質量分數(shù)、濃度等不再變化時,反應達到平衡狀態(tài)(濃度不一定相等)。
②對于體積變化的氣體反應,容器內(nèi)氣體的總物質的量、氣體的總壓強、混合氣體的平均相對分子質量等不再變化時,反應達到平衡狀態(tài)。
A. 平衡時反應混合物各組分的物質的量不變,但各組分的物質的量不一定相等,故A錯誤;
B. 混合氣體的總質量始終不變,混合氣體總質量不變不能說明到達平衡,故B錯誤;
C. 由于a≠b,隨反應進行混合氣體總物質的量發(fā)生變化,混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化,說明到達平衡,故C正確;
D. 單位時間內(nèi)消耗amolN,同時生成bmolM,都表示正反應速率,反應始終按此關系進行,不能說明到達平衡,故D錯誤;
E. 由于a≠b,隨反應進行混合氣體總物質的量發(fā)生變化,混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化,說明混合氣體總的物質的量再不變,說明反應到達平衡,故E正確;
F.N的轉化率達到最大,且保持不變,說明可逆反應到達最大限度平衡狀態(tài),故F正確;
答案選CEF。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.不是所有的共價鍵都具有方向性
B.N≡N鍵能大于C≡C的鍵能,所以N≡N不易發(fā)生加成反應
C.根據(jù)價層電子對互斥理論可知,OF2分子的構型和H2O分子的構型相同
D.Na原子基態(tài)核外電子占有3個能層,4種能級,6個原子軌道,有6種電子運動狀態(tài)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】保險粉(Na2S2O4)可用作食品保鮮劑、紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水,難溶于乙醇。在堿性介質中較穩(wěn)定,在空氣中易被氧化。鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)實驗室可用濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取SO2,并希望能控制反應速度,圖中可選用的發(fā)生裝置是________(填字母)。
(2)工業(yè)上常將鋅塊進行預處理得到鋅粉—水懸濁液,其目的是_________;步驟Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為__________。
(3)步驟Ⅱ中需選用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒之外,還有__________(填名稱)。
(4)在步驟III中加入NaCl的作用是_______,得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌,其優(yōu)點是_________。
(5)鐵氰化鉀可用于分析檢測保險粉。鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是一種比較弱的氧化劑,其具有強氧化劑所沒有的選擇性氧化性,能將氧化為,[Fe(CN)6]3還原為[Fe(CN)6]4,該反應的離子方程式為___________;取1.16g Na2S2O4樣品溶于水,用0.4mol·L1的K3[Fe(CN)6]標準液滴定至終點,消耗25.00mL。該樣品中Na2S2O4的質量分數(shù)為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是一些常見含氯產(chǎn)品,根據(jù)情況回答下列問題。
(1)下列有關氯單質和氯水的說法正確的是________(填序號)。
①液氯是純凈物,氯水是混合物
②氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色,所以氯氣具有漂白性
③過量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2
④新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
⑤新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱
(2)用化學方程式表示漂白粉的漂白原理________________________ ;
(3)向FeSO4溶液中滴加氯水,溶液變?yōu)辄S色,寫出反應的離子方程式_____
(4)據(jù)報道,在清洗衛(wèi)生間時,因混合使用“潔廁靈”(主要成分為稀鹽酸)與“84”消毒液(有效成分NaClO),而發(fā)生氯氣中毒事件,請從氧化還原的角度分析原因________________________(用離子方程式表示)。
(5)一定量鐵粉與氯氣充分反應后,加適量水,完全溶解后無固體剩余,此時所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質的量濃度恰好相等,則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的質量之比是________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,乙二胺(H2NCH2CH2NH2,用符號B表示)溶于水存在如下平衡:B + H2OHB+ + OH-Kb1;HB+ + H2OH2B2+ + OH-Kb2。其水溶液中的相關組分B、HB+、H2B2+的物質的量分數(shù)δ(X)隨溶液pH的變化曲線如圖所示[δ(X)=]。下列說法正確的是
A.曲線b表示δ(H2B2+)隨溶液pH的變化情況
B.等濃度的乙二胺的水溶液與鹽酸等體積混合后,溶液呈酸性
C.等物質的量的[H2B]Cl2和[HB]Cl的混合溶液中,c(H2B2+)<c(HB+)
D.Kb1的數(shù)量級為10-4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】普通鋅錳電池筒內(nèi)無機物主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小組探究廢于電池內(nèi)的黑色固體并回收利用時,進行如圖所示實驗。下列有關實驗的敘述正確的是
A. 操作①中玻璃棒的作用是轉移固體 B. 操作②為過濾,得到的濾液顯堿性
C. 操作③中盛放藥品的儀器是坩堝 D. 操作④的目的是除去濾渣中的雜質
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【題目】Y、Z、W、R、M五種元素,位于元素周期表的前四周期,它們的核電荷數(shù)依次增大,有如下信息:
元素 | 相關信息 |
Y | 原子核外有6個不同運動狀態(tài)的電子 |
Z | 非金屬元素,基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同 |
W | 主族元素,與Z原子的價電子數(shù)相同 |
R | 價層電子排布式為3d64s2 |
M | 位于第ⅠB族,其被稱作“電器工業(yè)的主角” |
請回答下列問題(Y、Z、W、R、M用所對應的元素符號表示):
(1)Z、W元素相比,第一電離能較大的是____,M2+的核外電子排布式為_______。
(2)M2Z的熔點比M2W的______(填“高”或“低”),請解釋原因:_____________。
(3)WZ2的VSEPR模型名稱為______;WZ3氣態(tài)為單分子,該分子中W原子的雜化軌道類型為____;WZ3的三聚體環(huán)狀結構如圖(a)所示,該結構的分子中含有____個σ鍵;寫出一種與WZ3互為等電子體的分子的化學式_____。
(4)MRW2的晶胞如圖(b)所示,晶胞參數(shù)a=0.524 nm、c=1.032 nm;MRW2的晶胞中,晶體密度ρ=____g/cm3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA=6.02×1023 mol-1)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗,圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中A為電流表。請回答下列問題:
(1)以下敘述中,正確的是_______________(填字母)。
A.甲中鋅片是負極,乙中銅片是正極
B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C.兩燒杯中溶液pH均增大
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu
F.乙溶液中向銅片方向移動
(2)變化過程中能量轉化的主要形式:甲為___________;乙為______。
(3)在乙實驗中,某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是___。
(4)在乙實驗中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請寫出銅電極的電極反應方程式及總反應離子方程式:銅電極:____,總反應:___。當電路中轉移0.25 mol電子時,消耗負極材料的質量為_____g(Zn的相對原子質量65)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中含有CO和NOx,減輕其對大氣的污染成為科研工作的熱點問題;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知下列熱化學方程式:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1,CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) ΔH2=-49.0kJ·mol-1,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ·mol-1。
則ΔH1=_________kJ·mol-1。
(2)用活化后的V2O5作催化劑,氨氣可將NO還原成N2。
①V2O5能改變反應速率是通過改變________實現(xiàn)的。
②在1L的剛性密閉容器中分別充入6 mol NO、6 mol NH3和適量O2,控制不同溫度,均反應tmin,測得容器中部分含氮氣體濃度隨溫度的變化如圖所示。NO濃度始終增大的原因可能是______。700K時,0~tmin內(nèi),體系中氨氣的平均反應速率為______(用含t的式子表示)。
(3)科學家研究出了一種高效催化劑,可以將CO和NO2兩者轉化為無污染氣體,反應的熱化學方程式為:2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g) +N2(g) ΔH<0。某溫度下,向10L恒容密閉容器中充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO,發(fā)生上述反應,隨著反應的進行,容器內(nèi)的壓強變化如下表所示:
時間/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
壓強/kPa | 75 | 73.4 | 71.96 | 70.7 | 69.7 | 68.75 | 68.75 |
在此溫度下,反應的平衡常數(shù)Kp =________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù));若保持溫度不變,再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍,則平衡________(填“右移” “左移”或“不移動”)。
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