Question

如圖是373K時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂+3H₂?2NH₃△H=-92kJ?mol^-1

B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變

D．在溫度體積一定的條件下，通入1mol N₂和3 mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₁kJ，若通入 2 mol N₂和6mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₂kJ則184＞Q₂=2Q₁

Answer 1

分析：A、依據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)的熱效應(yīng)，結(jié)合斷鍵吸收熱量，形成化學(xué)鍵放出熱量計(jì)算反應(yīng)的焓變，△H=放出的能量-吸收的能量分析；
B、根據(jù)催化劑是降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，不改變平衡分析；
C、根據(jù)催化劑不改變化學(xué)平衡，催化劑與反應(yīng)熱的關(guān)系分析；
D、增大壓強(qiáng)平衡正移，反應(yīng)放出的熱量增多．

解答：解：A、熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)的焓變，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92kJ?mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，但不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故圖象中的b曲線是加入正催化劑時(shí)的能量變化曲線，故B錯(cuò)誤；
C、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，但不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，所以該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變，故C正確；
D、在相同溫度的條件下，通入1mol N₂和3 mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₁kJ，若通入 2 mol N₂和6mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₂kJ，如果平衡不移動(dòng)，則Q₂=2Q₁，但是增大反應(yīng)物物質(zhì)的量器壓強(qiáng)增大，平衡正移，所以放出的熱量增多，Q₂＞2Q₁，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化與催化劑的關(guān)系，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，圖象的應(yīng)用能力，難度不大，注意化學(xué)平衡的特征是可逆反應(yīng)，恒溫恒容條件下壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響．