Question

如圖是373K時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂+3H₂?2NH₃△H=-92kJ?mol^-1

B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大

D．在相同溫度的條件下，在體積相同Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)容器中分別通入1mol N₂和3 mol H₂，容器I體積恒定，容器II體積可變保持恒壓，則反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率V（Ⅰ）＜V（Ⅱ）

Answer 1

分析：A、依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則，標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)的熱效應(yīng)，結(jié)合斷鍵吸收熱量，形成化學(xué)鍵放出熱量計(jì)算反應(yīng)的焓變，△H=放出的能量-吸收的能量分析；
B、根據(jù)催化劑是降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，不改變平衡分析；
C、根據(jù)催化劑不改變化學(xué)平衡，催化劑與能耗的關(guān)系分析；
D、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以恒溫恒壓條件下容器中的壓強(qiáng)反應(yīng)過程中大于恒溫恒容容器，反應(yīng)速率快．

解答：解：A、熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)的焓變，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g），△H=-92kJ?mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，但不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故圖象中的b曲線是加入正催化劑時(shí)的能量變化曲線，故B錯(cuò)誤；
C、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，但不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故C錯(cuò)誤；
D、在相同溫度的條件下，在體積相同Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)容器中分別通入1mol N₂和3 mol H₂，容器I體積恒定，容器II體積可變保持恒壓，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫恒壓條件下容器中的壓強(qiáng)反應(yīng)過程中大于恒溫恒容容器，則反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化與催化劑的關(guān)系，熱化學(xué)方程式的書寫，圖象的應(yīng)用能力，難度不大，注意化學(xué)平衡的特征是可逆反應(yīng)，恒溫恒容、恒溫恒壓條件下的平衡分析判斷．