1．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

分析 A．稀硝酸能夠將亞鐵離子氧化成鐵離子；
B．氫氧化鋇足量，銨根離子和碳酸氫根離子都完全反應；
C．二氧化碳少量，反應生成碳酸鈣沉淀和水；
D．氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵．

解答 解：A．Fe3O4溶于足量稀HNO3，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故A錯誤；
B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合，反應生成碳酸鋇沉淀、一水合氨和水，正確的離子方程式為：2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3•H2O+H2O，故B錯誤；
C．二氧化碳少量，二者反應生成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故C錯誤；
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如表實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　　）
實驗操作現(xiàn)象解釋
A常溫下，用pH計測定NaHCO3溶液的pHpH=8.5HCO3-的水解程度大于電離程度
B向一定量的濃硫酸中加入過量的鋅粒，微熱至反應結束產生氣泡該氣體為SO2
C往盛有少量水的兩支試管中分別加入Na和Na2O2固體溶解，產生氣泡兩個反應中水都作氧化劑
D往盛有AlCl3溶液中滴加氨水至過量產生白色沉淀，后溶解Al（OH）3具有兩性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．寫出下列微粒的化學式
（1）由兩個原子核和18個電子組成的分子HCl，由兩個原子核和18個電子組成的陰離子為HS-，由4個原子核和18個電子組成的分子PH3
（2）已知A、B、C、D均含有兩種元素，其中A、B是10電子離子．C、D是10電子分子．它們之間存在如圖所示的轉化關系，請寫出A、B、C、D四種不同微粒的化學式：
ANH4+BOH-CNH3DH2O
與出A離子與B反應的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關說法正確的是（　�。�
A．正極反應式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B．放電過程中，Li+向負極移動
C．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針發(fā)生偏轉
D．每轉移0.1 mol電子，理論上生成10.35g Pb

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知A為常見的金屬單質，根據(jù)如圖所示的關系，回答下列問題：

（1）C的化學式為FeCl2，B的俗稱為磁性氧化鐵
（2）A→B的化學反應方程式為：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）由E→F的實驗現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色
（4）C與等物質的量的過氧化鈉反應可生成F，其離子反應方程式為：4Na2O2+6H2O+4Fe2+═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
（5）已知G為FeCO3，請寫出C→G的離子反應方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．減少二氧化碳的排放以及資源化利用具有重要意義．
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol一1，
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol一1；
則反應：3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=+18.7kJ•mol-1．
（2）目前 （NH4）2CO3已經被用作工業(yè)捕碳劑，為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在T1溫度下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、
T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）．則：
①該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T1～T2及T4～T5兩個溫度區(qū)間，容器內CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是T1～T2區(qū)間，化學反應未達到平衡，溫度越高，化學反應速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度升高而提高．T4～T5區(qū)間，化學反應已達到平衡，由于正反應是放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，所以不利于CO2捕獲．
③該反應在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．當時間到達t1時，將該反應體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度．請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．
（3）利用該反應捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有降低溫，增加CO2濃度（或分壓）（寫出兩條）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯誤的是（　　）
A．金屬鈉在自然界中能以游離態(tài)存在
B．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火
C．易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源
D．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如下圖裝置所示，是用氫氧燃料電池乙進行的某電解實驗：


（1）在電池乙工作時：
①若用固體Ca（HSO4）2為電解質傳遞H+，則電子由a極流出，H+向b極移動．（填“a”或“b”）
②b極上的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O．
③外電路中，每轉移0.1mol電子，在a極消耗1.12L的H2（標準狀況下）．
（2）若電解池甲中X、Y都是惰性電極，電解液W是滴有酚酞的飽和NaCI溶液，則工作時：①X極上的電極反應式是2H++2e-=H2↑．
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅．
②檢驗Y電極上氣體產物的方法是用潤濕的KI淀粉試紙接近Y極氣體產物，試紙變藍
證明產生Cl2．
③若甲中其它條件均不改變，只將電極Y換成鐵棒，可以制取Fe（OH）2沉淀（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一密閉容器中有HCHO、H2、O2混合氣體共20g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質量分數(shù)是（　�。�
A．40%B．33%C．60%D．36%

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