Question

11．在一密閉容器中有HCHO、H₂、O₂混合氣體共20g和足量的Na₂O₂，用電火花引燃，使其完全反應，Na₂O₂增重8g，則原混合氣體中O₂的質量分數是（　�。�

• A． 40%
• B． 33%
• C． 60%
• D． 36%

Answer 1

分析 HCHO燃燒生成二氧化碳與水，氫氣燃燒生成水，反應方程式為HCHO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+H₂O，2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，二氧化碳、水與過氧化鈉反應：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，通過方程式可以看出，固體質量的增加量就是原混合氣體中HCHO、H₂的質量和，據此計算．

解答 解：HCHO燃燒生成二氧化碳與水，氫氣燃燒生成水，反應方程式為HCHO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+H₂O，2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，
二氧化碳、水與過氧化鈉反應2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，
通過方程式可以看出，固體質量的增加量就是原混合氣體中HCHO、H₂的質量和，
Na₂O₂增重8g，所以HCHO、H₂的質量和為8g，
所以混合氣體中氧氣的質量為20g-8g=12g，
所以氧氣的質量分數為$\frac{12g}{20g}$×100%=60%，
故選C．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，關鍵在于根據反應方程式判斷過氧化鈉固體質量增加實質為氫氣與甲醛的質量．