Question

三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來(lái)制備FeCl3溶液。

(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為

b g·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是________。

向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 3.36 L，反應(yīng)后的溶液中Cl－ 和Br－ 的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 ________。

(3)FeCl3溶液可以用來(lái)凈水，其凈水的原理為____________________ _____________________(用離子方程式表示)，若100mL 2mol·L－1的FeCl3溶液凈水時(shí)，生成具有凈水作用的微粒數(shù)________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。

 

Answer 1

(1) mol·L－1 　(2)2 mol·L－1

(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋　小于

【解析】(1)此題要注意溶液的體積，應(yīng)用溶液的質(zhì)量除以溶液密度，且注意溶液密度的單位，計(jì)算為：

＝mol·L－1； (2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的優(yōu)先規(guī)律，氯氣先氧化Fe2＋，現(xiàn)在溶液中Cl－ 和Br－ 的物質(zhì)的量濃度相等，表明溶液中無(wú)Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝3.36 L÷22.4 L·mol－1×2＝0.3 mol＝n(Br－)，根據(jù)原子守恒n(Fe3＋)＝0.2 mol＝n(Fe2＋)，則c(FeBr2)＝0.2mol÷0.1 L＝2 mol·L－1；(3)Fe3＋水解Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(膠體)＋3H＋生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附溶液中的雜質(zhì)離子，由于Fe3＋水解是可逆反應(yīng)，且生成的Fe(OH)3膠體是分子的集合體，所以生成的Fe(OH)3膠粒的數(shù)目小于0.2NA。