下列說法中不正確的是(　　)。

A．空氣中的臭氧對(duì)人體健康有益無(wú)害

B．光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生與汽車排放的尾氣有關(guān)

C．倡導(dǎo)人們?cè)谫?gòu)物時(shí)使用紙袋或布袋，最好不用塑料袋，是為了防止白色污染

D．SO2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一

 

A

【解析】當(dāng)空氣中O3超過一定濃度，將會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)基本概念練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理及結(jié)論正確的是(　　)

A．XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應(yīng)，則銅的金屬性一定比X強(qiáng)

B．金屬X能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱

C．非金屬X能將Fe氧化到＋3價(jià)，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強(qiáng)

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—＋6H＋＋2MnO4—=5SO42—＋2Mn2＋＋3H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 元素及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；

Ⅱ.向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；

Ⅳ，加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；

V．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。

(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_______________________。

(2)將MnO4—氧化Fe2＋的離子方程式補(bǔ)充完整：

1MnO4—＋Fe2＋＋________===1Mn2＋＋Fe3＋＋________

(3)已知：

生成氫氧化物沉淀的pH

 

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時(shí)

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時(shí)

4.7

8.3

2.8

 

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：________________________。

(4)已知：一定條件下，MnO4—可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。

①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是____________________________。

④Ⅳ中加入MnSO4的目的是__________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 元素及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是(　　)

物質(zhì)

編號(hào)

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

①

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

②

NO

NO2

N2

HNO3

③

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

④

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

 

A.①④ B．②③ C．①③ D．②④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第9講非金屬元素化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，下列說法正確的是(　　)。

A．在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，全部被還原

B．向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4

D．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第8講電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

新型鋰離子電池材料Li2MSiO4(M為Fe，Co，Mn，Cu等)是一種發(fā)展?jié)摿艽蟮碾姵仉姌O材料。工業(yè)制備Li2MSiO4有兩種方法。

方法一：固相法，2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2。

方法二：溶膠－凝膠法，CH3COOLi、Fe(NO3)3、Si(OC2H5)4等試劑膠體干凝膠Li2FeSiO4。

(1)固相法中制備Li2FeSiO4過程采用惰性氣體氣氛，其原因是

______________________________________________________________________。

(2)溶膠?凝膠法中，檢查溶液中有膠體生成的方法是________；生產(chǎn)中，生成1 mol Li2FeSiO4整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

(3)以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨為電極材料，含鋰的導(dǎo)電固體作電解質(zhì)，構(gòu)成電池的總反應(yīng)式為Li＋LiFeSiO4Li2FeSiO4，則該電池的負(fù)極是________；充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________。

(4)使用(3)組裝的電池必須先________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第8講電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

甲醇燃料電池被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車的最佳候選動(dòng)力源，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)。

 

A．通氧氣的一極為負(fù)極

B．H＋從正極區(qū)通過交換膜移向負(fù)極區(qū)

C．通甲醇的一極的電極反應(yīng)式為CH3OH＋H2O－6e－=CO2↑＋6H＋

D．甲醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第6講反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在我國(guó)汽車尾氣已成為主要的大氣污染物，使用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx和碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少污染。向容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑)，分別充入等量的NOx及C3H6，在不同溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：

 

①18 NO(g)＋2C3H6(g)9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；

②18 NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12 CO2(g)＋12 H2O(g)

分別測(cè)定不同溫度時(shí)NOx的轉(zhuǎn)化率，所得的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)。

A．該反應(yīng)的ΔH＞0

B．加入催化劑，NO(g)的轉(zhuǎn)化率比NO2(g)的低

C．分離出H2O(g)可提高碳?xì)浠衔锏霓D(zhuǎn)化率

D．增大C3H6(g)的濃度可提高NOx的轉(zhuǎn)化率，具有實(shí)際意義

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第2講化學(xué)常用計(jì)量練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。

(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為

b g·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是________。

向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 3.36 L，反應(yīng)后的溶液中Cl－ 和Br－ 的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 ________。

(3)FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為____________________ _____________________(用離子方程式表示)，若100mL 2mol·L－1的FeCl3溶液凈水時(shí)，生成具有凈水作用的微粒數(shù)________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。

 

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