【題目】若NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述正確的是

A. 標準狀況下，12 g C60中含有的碳原子數(shù)為NA

B. 3.9 g金屬鉀變?yōu)殁涬x子時，失去的電子數(shù)為NA

C. 標準狀況下，22.4 L以任意比例混合的CO2與CO氣體中含有的碳原子數(shù)約為2NA

D. 在1 L 1 mol·L-1的鹽酸中，所含氫原子數(shù)約為NA

【答案】A

【解析】A.根據(jù)C60的物質(zhì)的量結(jié)合其組成分析；

B.K在反應中失去1個電子；

C.根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量結(jié)合其組成分析解答；

D.鹽酸溶液中氯化氫電離出氫離子和氯離子。

A. 12g C60中含有的碳原子的物質(zhì)的量是，因此碳原子數(shù)為NA，A正確；

B. 3.9 g金屬鉀的物質(zhì)的量是3.9g÷39g/mol＝0.1mol，因此變?yōu)殁涬x子時，失去的電子數(shù)為0.1NA，B錯誤；

C. 標準狀況下，22.4 L以任意比例混合的CO2與CO氣體的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的碳原子數(shù)為NA，C錯誤；

D. 在1 L 1 mol·L-1的鹽酸中，所含氫離子數(shù)約為NA，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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A. OH－＋HCl===H2O＋Cl－

B. Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2

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(1)畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖____,所加試劑為___________,該裝置的作用是__________。

(2)裝置B中盛放的試劑是____(填序號)，

A.Na2S溶液B.Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液

B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。

(3)已知:①硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同,氯的原子半徑小于硫原子。②高氯酸的酸性比硫酸強;③鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵,鐵與硫在加熱條件下反應生成硫化亞鐵;④HCl比H2S穩(wěn)定;⑤硫酸比次氯酸穩(wěn)定;能說明氯的非金屬性比硫強的是____(填序號)。

A.全部 B. ①②③④ C.①②④⑤ D. ①③④⑤

(4)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應后剩余的氣體,防止污染空氣,寫出該裝置中所發(fā)生反應的離子方程式:_____________________。

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