從H+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-五種離子中組成電解質(zhì),按下列要求進(jìn)行電解:

(1)以碳棒為電極,使電解質(zhì)質(zhì)量減少,水量不變進(jìn)行電解,則可采用的電解質(zhì)是_________;

(2)以鉑片為電極,使電解質(zhì)質(zhì)量不變,水量減少進(jìn)行電解,則可采用的電解質(zhì)是_________;

(3以碳棒為陽極,鐵棒為陰極,使電解質(zhì)和水量都減少,進(jìn)行電解,則可采用的電解質(zhì)是________________________。

(1)HCl CuCl2  (2)H2SO4  NaHSO4  Na2SO4 (3)NaCl  CuSO4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?臨沂二模)[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬銅廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域.
(1)Cu是元素周期表中第29號元素,寫出第三周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Cu相同且電負(fù)性最大的元素是
(填元素名稱).
(2)CuO受熱易分解為Cu2O和O2,請從銅的原子結(jié)構(gòu)來說明CuO受熱易分解的原因:
Cu+的最外層電子排布為3d10,而Cu2+的最外層電子排布為3d9,因最外層電子排布達(dá)到全滿時穩(wěn)定,所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO
Cu+的最外層電子排布為3d10,而Cu2+的最外層電子排布為3d9,因最外層電子排布達(dá)到全滿時穩(wěn)定,所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO

(3)如圖某種氧化物的晶胞示意圖.已知該晶胞的邊長為a cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶體的密度為
320
a3NA
g/cm3
320
a3NA
g/cm3

(4)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀,在滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液,繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH34]SO4?H2O沉淀.
①SO42-中S原子的雜化方式為
sp3
sp3

②NH3分子內(nèi)的H-N-H鍵角
大于
大于
(填“大于”“等于”或“小于”)H2O分子內(nèi)的H-O-H鍵角.
③S、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
N>O>S
N>O>S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-

②CO2通入足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O

③OH-+H+=H2O改寫為化學(xué)方程式
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4

Cu2++Fe=Fe2++Cu改寫為化學(xué)方程式
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

(2)①同溫同壓下,某瓶充滿氧氣時質(zhì)量為116g,充滿二氧化碳時,質(zhì)量為122g,充滿氣體A時質(zhì)量為114g,A的摩爾質(zhì)量為
28g/mol
28g/mol

②現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g/mol.若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則該氣體所含原子總數(shù)為
2mNA
M
2mNA
M
個.
(3)下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是
CD
CD
(多選).
A.用分液的方法分離水和汽油的混合物      B.用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物
C.蒸餾時,應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液面以下    D.蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱
E.分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?廈門一模)A、B、C、D、E均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大;A的主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同;B為非金屬元素,其單質(zhì)有多種同素異形體,其中一種可作電極材料;C是植物生長所需的主要元素之一;D和A可形成化合物A2D和A2D2,且A2D是最常見的溶劑;E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和,則:

(1)E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
,B、C、D、E與A形成的化合物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是
H2O
H2O
(填化學(xué)式);
(2)在加熱和Cu作催化劑時,化合物B2A6D與D2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2C2H5OH+O2
催化劑
.
2CH3CHO+2H2O
2C2H5OH+O2
催化劑
.
2CH3CHO+2H2O
;
(3)A~E五種元素中,含同一元素的各類物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的有
N、S
N、S
(填元素符號);
(4)已知1.0mol?L-1NaAED3溶液的pH為3.5,則此溶液離子濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Na+、HSO3-、H +、SO3 2-、OH-
Na+、HSO3-、H +、SO3 2-、OH-
(用離子符號表示);
(5)工業(yè)上利用催化氧化反應(yīng)將ED2轉(zhuǎn)化為ED3.若某溫度下,此反應(yīng)的起始濃度c(ED2)?1.0mol?L-1,c(D2)=1.5mol?L-1,達(dá)到平衡后,ED2的轉(zhuǎn)化率為50%,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為
0.8
0.8
;
(6)在常溫,常壓和光照條件下,C2在催化劑(TiO2)表面與A2D反應(yīng),生成1molCA3(氣體)和D2時的能量變化值為382.5kJ,此反應(yīng)CA3生成量與溫度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表.則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2N2 (g)+6H2O(l)=4NH3 (g)+3O2 (g)△H═+1530KJ?mol-1
2N2 (g)+6H2O(l)=4NH3 (g)+3O2 (g)△H═+1530KJ?mol-1

T/K 303 313 323
CA2生成量/(10-1mol) 4.3 5.9 6.0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ.在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請回答下列問題:
(1)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
硫酸銅與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率
硫酸銅與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率
;
(2)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有
升高溫度、增大鋅粒接觸面積
升高溫度、增大鋅粒接觸面積
(答兩種);
(3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn).將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間.
            實(shí) 驗(yàn)
混合溶液
A B C D E F
4mol?L-1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
 飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 15 10 0
請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V2
=
=
V5=
30
30
,V6=
10
10
,V8=
19.5
19.5
;
(第一空填“>”、“<”或“=”;后三空填具體數(shù)值)
Ⅱ.常溫下,某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表:
組別 c(HA)/mol?L-1 c(NaOH)/mol?L-1 混合液pH
c 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH>7
0.1 0.1 pH=9
請回答下列問題:
(4)僅從甲組情況分析,c是否一定等于0.2?
(選填“是”或“否”).
(5)分析乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),HA是
酸(選填“強(qiáng)”或“弱”).該混合液中離子濃度由大到小的順序是
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

(6)丙組所得混合液中由水電離出的c(OH-)=
10-5
10-5
mol?L-1

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選做題,考生只能從兩個模塊的試題中任選一個模塊做答,不能都做,也不能各選做一部分。

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊試題

1.有機(jī)黏合劑的黏合過程是液態(tài)的小分子黏合劑經(jīng)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為大分子或高分子而固化。

(1)“502膠”是一種快干膠,其主要成分為α氰基丙烯酸乙酯(),請寫出“502膠”發(fā)生黏合作用的化學(xué)方程式:_____________________________;反應(yīng)類型是_____________。

(2)厭氧膠()也是一種黏合劑,工業(yè)上用丙烯酸和某物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)可制得這種黏合劑,該物質(zhì)的名稱是_____________;請寫出這一制取過程的化學(xué)方程式_________________。

(3)白乳膠是常用的黏合劑,其主要成分為醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2),它有多種同分異構(gòu)體,如、、。已知含有結(jié)構(gòu)的物質(zhì)不能穩(wěn)定存在。請另外寫出3種含—CH=CH—結(jié)構(gòu)的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______________、______________、______________。

(4)已知醇和醛可以發(fā)生反應(yīng):2CH3OH+HCHOCH3OCH2OCH3+H2O,聚乙烯醇可用做普通膠水,它的羥基可全部與丁醛(CH3CH2CH2CHO)縮合脫水,得到含六原子環(huán)的強(qiáng)力黏合劑聚乙烯縮丁醛。請寫出制取聚乙烯縮丁醛的化學(xué)方程式:________________。

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊試題2.如下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

(1)請寫出上圖中d單質(zhì)對應(yīng)元素原子基態(tài)時的電子排布式_____________。

(2)單質(zhì)a、f、b對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的分子中含_____________個σ鍵,_____________個π鍵。

(3)a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為_____________;將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量,生成的含d元素離子的化學(xué)式為________

_______,其中X與d的高價離子之間以_____________鍵結(jié)合。

(4)上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)為:,該含氧酸的分子式為_____________,請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因__________________________。

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同步練習(xí)冊答案