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15.下列物質間的相互轉化,相鄰兩種物質的轉化可通過一步反應就能實現(xiàn)的是( 。
A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.C→CO2→CaCO3→CO2→C
C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D.FeCO3→FeO→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3

分析 A.SiO2不能一步反應生成硅酸;
B.碳和氧氣反應生成二氧化碳,二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣,碳酸鈣分解生成二氧化碳,二氧化碳和碳高溫反應生成一氧化碳;
C.氧化鋁不能一步反應生成氫氧化鋁;
D.轉化關系中氧化亞鐵不能一步反應生成氫氧化亞鐵.

解答 解:A.Si$\stackrel{O_{2}}{→}$SiO2不能直接反應生成H2SiO3,故A錯誤;
B.C$\stackrel{O_{2}}{→}$CO2$\stackrel{Ca(OH)_{2}}{→}$CaCO3$\stackrel{△}{→}$CO2$\stackrel{C}{→}$C,可通過一步反應就能實現(xiàn),故B正確;
C.Al$\stackrel{O_{2}}{→}$Al2O3不能一步實現(xiàn)反應生成Al(OH)3,故C錯誤;
D.FeCO3$\stackrel{△}{→}$FeO不能一步反應生成Fe(OH)2,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了物質現(xiàn)在、物質組成、物質轉化的分析應用,掌握基礎是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

5.W、X、Y、Z是原子序數依次遞減的四種常見元素.X元素是地殼中含量最多的元素,Y、Z組成的氣態(tài)化合物M可做制冷劑,其水溶液呈堿性,W為非金屬元素,其固體單質在X2中燃燒產物可使品紅溶液褪色,請回答:
(1)W元素原子結構示意圖是;該元素最高正化合價與最低負化合價分別是+6和-2.
(2)Y元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應的化學方程式是HNO3+NH3=NH4NO3,
(3)以上四種元素中,其中三種元素所對應的氧化物中,有一種物質能與水反應生成氣體,且該反應屬于氧化還原反應,請寫出該反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO,其中氧化劑和還原劑的物質的量之比是:1:2.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.海水的綜合利用包括很多方面,下圖是從海水中通過一系列工藝流程提取產品的流程圖.

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子.
已知:MgCl2•6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等.回答下列問題:
(1)海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的HCO3-
(2)除去粗鹽溶液中的雜質(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入藥品的順序可以為①②④③(填序號)
①NaOH溶液      ②BaCl2溶液     ③過濾后加鹽酸    ④Na2CO3溶液
(3)過程②中由MgCl2•6H2O制得無水MgCl2,應如何操作在氯化氫氣流中加熱至恒重.
(4)從能量角度來看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將電能轉化為化學能的過程.采用石墨陽極,不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2(熔融) $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2
(5)從第③步到第④步的目的是濃縮富集溴.采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用SO2吸收.主要反應的化學方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中,然后向其中滴入1mol•L-1NaOH溶液,生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積如圖所示,回答下列問題,要求寫出計算過程.
①鹽酸的物質的量濃度0.5mol•L-1
②合金中鎂的質量0.12g.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.對反應BrF3+H2O-Br2+HBrO3+O2↑+HF(未配平),下列說法不正確的是( 。
A.Br2和HBrO3均是氧化產物
B.BrF3既是氧化劑,又是還原劑
C.BrF3的氧化性強于O2
D.反應中,若生成1molBr2,則反應轉移6NA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

20.化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究:
查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成.
Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品,加水成分攪拌、過濾.
(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾.氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸.觀察到的現(xiàn)象是;通入CO2氣體有白色沉淀生成;加入鹽酸有氣體產生,沉淀溶解
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應后,測定C中生成的BaCO3沉淀質量,以確定碳酸鈣的質量分數.

依據實驗過程回答下列問題:
(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣.其作用除了可攪拌B、C中的反應物外,還有:把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
(4)C中反應生成BaCO3的離子方程式是CO2+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O
(5)下列各項措施中,不能提高測定準確度的是cd(填標號)
a.在加入鹽酸之前,應排凈裝置內的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(6)實驗中準確稱取8.00g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質量為3.94g.則樣品中碳酸鈣的質量分數為25%(BaCO3的摩爾質量為197g/mol)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.共價鍵都有鍵能之說,鍵能是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量或生成1mol共價鍵所能夠放出的能量.如H-H鍵的鍵能是指1mol H2分子變成2mol H原子需要吸收436KJ的能量或2mol H原子變成1mol H2分子能夠放出436KJ的能量.
(1)已知H-Cl鍵的鍵能為431.4kJ/mol,下列關于鍵能的敘述正確的是AD
A.每生成1molH-Cl鍵放出431.4kJ能量
B.每生成1molH-Cl鍵吸收431.4kJ能量
C.每拆開1molH-Cl鍵放出431.4kJ能量
D.每拆開1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
(2)參考表中的數據,判斷下列分子受熱時最穩(wěn)定的是A
化學鍵H-HH-FH-ClH-Br
鍵能kJ/mol436565431368
A、HF    B、HCI    C、HBr    D、H2
(3)能用鍵能大小解釋的是A
A、氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定      
B、常溫常壓下,溴呈液態(tài),碘呈固態(tài)
C、稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應  
D、硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列分子式表示的各物質中,屬于烴的是( 。
A.C2H6OB.C6H6C.HCND.CO(NH22

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.聚甲基丙烯酸酯纖維具有質輕、頻率寬等特性,廣泛應用于制作光導纖維.已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維(M)的單體,其轉化關系如下:

回答下列問題:
(1)E中官能團的結構簡式為、-COOH;F的名稱2-甲基丙酸(系統(tǒng)命名法命名).
(2)簡述檢驗C中官能團的化學方法取少量C,加入到新制氫氧化銅中,加熱,若能看到紅色沉淀生成,說明有醛基,(或取取少量C,加入到新制銀氨溶液中水浴加熱,若有銀鏡生成,說明有醛基);D的結構簡式為
(3)F→G的化學方程式為.⑤的反應類型是酯化反應(或取代反應).
(4)關于B的下列說法正確的是①②④ (填寫序號).
①分子中所有碳原子都在同一平面上 ②能與H2反應  ③能與NaOH醇溶液反應 ④能與HBr反應
(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式:
①與A具有相同的官能團        
②水解產物之一(式量為108)遇FeCl3溶液顯紫色
③核磁共振氫譜有5種峰.

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