Question

7．共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量或生成1mol共價鍵所能夠放出的能量．如H-H鍵的鍵能是指1mol H₂分子變成2mol H原子需要吸收436KJ的能量或2mol H原子變成1mol H₂分子能夠放出436KJ的能量．
（1）已知H-Cl鍵的鍵能為431.4kJ/mol，下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是AD
A．每生成1molH-Cl鍵放出431.4kJ能量
B．每生成1molH-Cl鍵吸收431.4kJ能量
C．每拆開1molH-Cl鍵放出431.4kJ能量
D．每拆開1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
（2）參考表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時最穩(wěn)定的是A

化學(xué)鍵	H-H	H-F	H-Cl	H-Br
鍵能kJ/mol	436	565	431	368

A、HF    B、HCI    C、HBr    D、H₂
（3）能用鍵能大小解釋的是A
A、氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定      
B、常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
C、稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)  
D、硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鍵能的含義可知，拆開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，已知H-Cl鍵的鍵能為431.4kJ/mol，根據(jù)鍵能概念分析；
（2）鍵能越大，鍵越穩(wěn)定；
（3）A．鍵能越大，分子越穩(wěn)定；
B．分子間作用力越大，分子晶體的熔點越高；
C．稀有氣體為單原子分子，沒有化學(xué)鍵；
D．物質(zhì)想揮發(fā)性與其沸點有關(guān)．

解答 解：（1）已知H-Cl鍵的鍵能為431.4kJ/mol，所以要拆開1 molH-Cl鍵需要吸收431.4kJ能量，要形成1 molH-Cl鍵需要放出431.4kJ能量，
故答案為：AD；
（2）鍵能越大，鍵越穩(wěn)定，由表格數(shù)據(jù)可知，HF的鍵能最大，則HF最穩(wěn)定；
故答案為：A；
（3）A．鍵能越大，分子越穩(wěn)定，氮氣中的共價鍵的鍵能比氧氣的大，所以氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定，能用鍵能解釋，故A正確；
B．分子間作用力越大，分子晶體的熔點越高，常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)，是因為單質(zhì)碘的分子間作用力大，與鍵能無關(guān)，故B錯誤；
C．稀有氣體為單原子分子，沒有化學(xué)鍵，很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是因為原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易形成化學(xué)鍵，故C錯誤；
D．物質(zhì)想揮發(fā)性與其沸點有關(guān)，分子晶體的沸點與分子間作用力有關(guān)，與鍵能無關(guān)，故D錯誤．
故答案為：A．

點評 本題考查了鍵能與分子間作用力的區(qū)別、反應(yīng)熱的計算，解題時需審清題目，理清關(guān)系，明晰分子間作用力與物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)，與鍵能無關(guān)，題目難度中等．