【題目】在酸性的無色透明溶液中能夠大量共存的是
A.NH4+ 、Fe3+、SO42-、Cl- B.Mg2+、Ag+、CO32-、Cl-
C.K+、NH4+、SO42-、Cl- D.K+、Na+、NO3-、HCO3-
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【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,測得SO3濃度與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.該反應(yīng)ΔH>0 B.SO2轉(zhuǎn)化率:a>b>c
C.化學(xué)反應(yīng)速率:c>b>a D.平衡常數(shù)K:b>c>a
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【題目】下列類型的反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是( )
A. 復(fù)分解反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 化合反應(yīng) D. 置換反應(yīng)
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【題目】氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機合成。工業(yè)上以低品位銅礦(主要含CuS、Fe2O3、SiO2)為原料,制備氯化亞銅的生產(chǎn)工藝如下:
(1)CuS中Cu的化合價為_____________。
(2)濾渣Ⅰ的成分除S之外還有__________,反應(yīng)Ⅰ中MnO2的作用是______________
(3)已知生成氫氧化物的pH如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 4.2 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.8 | 6.7 |
則反應(yīng)Ⅱ中用氨水調(diào)節(jié)pH值的范圍是________________。
(4)檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的試劑是____________。
(5)請用化學(xué)用語回答:
①反應(yīng)中Ⅲ生成難溶MnCO3的離子方程式_____________;
②反應(yīng)Ⅳ素所對應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
(6)氯化亞銅的定量分析:
步驟Ⅰ.稱取0.2500g的樣品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL錐形瓶中,不斷搖動;
步驟Ⅱ.待樣品溶解后,加水10.0mL和3滴指示劑;
步驟Ⅲ.用0.1000mol/L CeOSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點,并記錄讀數(shù)。重復(fù)實驗兩次,測得數(shù)據(jù)如下:
序號 | 1 | 2 | 3 |
起始讀數(shù) | 0.95mL | 0.70mL | 1.00mL |
終點讀數(shù) | 20.95mL | 24.95mL | 21.00mL |
已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+
①數(shù)據(jù)處理:計算CuCl純度________________;
②誤差分析:下列操作會使滴定結(jié)果偏高的是__________________。
A.錐形瓶中有少量蒸餾水
B.滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線,其他操作正確
C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后濃度變小
D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
E.所取FeCl3溶液體積偏大
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【題目】升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是( 。
A. 增加活化分子百分?jǐn)?shù) B. 降低活化分子的能量
C. 活化分子能量明顯增加 D. 降低反應(yīng)所需的能量
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑,主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程:
已知:①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。
②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。
回答下列問題:
(1)用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的_________(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后。再加入過里的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。在無隔膜電解槽中用惰性電極電解一段時間生成NaClO3,陽極反應(yīng)式為_______
(2)X酸是_________。寫出二氧化氯發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式_______,吸收塔內(nèi)的溫度不宜過高的原因為________
(3)亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2有毒,經(jīng)測定,25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)。則下列分析正確的是(_____)
A.亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
B.25℃時,HClO2的濃度隨PH增大而增大
C.PH=6時,溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)
D. 25℃時,該溶液在pH=4時比pH=2時更適合漂白
(4)aKg 30%的雙氧水理論上可最多制得___Kg NaClO2·3H2O
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【題目】在一定條件下的恒容容器發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g),反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志是( )
A. 單位時間內(nèi)生成n mol A,同時生成n mol D
B. B的濃度保持不變
C. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化
D. 單位時間內(nèi)消耗n mol B,同時消耗n mol A
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【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗后,再注入待測溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色,且并不馬上變色為止,測得所耗鹽酸的體積為V1mL。
④重復(fù)以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測得所耗鹽酸的體積為V2mL。
試回答下列問題:
(1)錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)?/span> 色時,停止滴定。
(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察 。
A、滴定管內(nèi)液面的變化 B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
(3)該小組在步驟①中的錯誤是 由此造成的測定結(jié)果 (偏高、偏低或無影響)
(4)步驟②缺少的操作是 。
(5)如圖,是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為 mL
(6)請計算待測燒堿溶液的濃度 mol/L。
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前度數(shù)(mL) | 滴定后度數(shù)(mL) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
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【題目】1.
納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而備受關(guān)注,下表為制取納米級Cu2O的三種方法:
窗體頂端
方法Ⅰ | 用炭粉在高溫條件下還原CuO |
方法Ⅱ | 電解法,反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑。 |
方法Ⅲ | 用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2 |
(1)工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是反應(yīng)條件不易控制,若控溫不當(dāng)易生成________而使Cu2O產(chǎn)率降低。
(2)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H =-akJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =-bkJ·mol-1
Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H =-ckJ·mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng):2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g);△H =_____。
(3)方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,電解裝置如下圖所示。
①陰極上的產(chǎn)物是________ 。
②陽極生成Cu2O,其電極反應(yīng)式為_________。
(4)方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O,同時放出N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(5)肼又稱聯(lián)氨,易溶于水,是與氨類似的弱堿,用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因______。
(6)向1L恒容密閉容器中充入0.1molN2H4,在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)N2H4(g)N2(g)+2H2(g),測得混合物體系中,(用y表示)與時間的關(guān)系如圖所示。0-4min時間內(nèi)H2的平均生成速率v(H2)=____mol/(L·min);該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)=_______。
(7)肼-空氣清潔燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液時20%-30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________。電池工作一點時間后,電解質(zhì)溶液的pH將_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。
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