【題目】某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水,當(dāng)K閉合時(shí),Y極上產(chǎn)生黃綠色氣體。下列分析正確的是( )
A. 溶液中c(A2+)增大
B. B極的電極反應(yīng):B-2e-=B2+
C. Y電極上有Cl2產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)初期,X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置制FeCl3,可供選擇的試劑有:①MnO2 ②NaOH溶液 ③飽和NaCl溶液、軡饬蛩帷、轁恹}酸。
(1)按氣體流向由左到右排列,各裝置的連接順序?yàn)?/span>(填寫A~E序號(hào)):__接__接___接__接__。
(2)裝置連接好后,應(yīng)該首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________________。
(3)A裝置燒瓶中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。
(4)E中盛裝的試劑是________,其作用是_________________________________________。
(5)停止反應(yīng)后,還有鐵絲剩余。為檢驗(yàn)FeCl3的生成,并最終得到FeCl3溶液,甲同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟:
a.待B裝置玻璃管冷卻后,將管中物質(zhì)用水溶解,________(填操作方法)除去不溶物;
b.取少量濾液,滴加________溶液,溶液呈現(xiàn)紅色,以此檢驗(yàn)Fe3+;
c.取少量濾液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,檢驗(yàn)Cl-。
(6)乙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能最終得到FeCl3溶液,其理由是(寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式)__________________________________________________________________。
你認(rèn)為還選擇下列哪些試劑才能制得較為純凈的FeCl3溶液________。
A.KMnO4(H+) B.Fe C.H2O2 D.Cl2 E.鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),與酸反應(yīng)產(chǎn)生還原性的硫化氫氣體;焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是
A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃,通過聲音判斷氣體純度
C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí),先關(guān)閉活塞K,再停止加熱
D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅的電解實(shí)現(xiàn)了銅與雜質(zhì)的分離,也造成了一部分資重金屬進(jìn)入陽極泥中,通過對(duì)陽極泥的綜合處理可以回收可觀的寶貴金屬。稀散元素硒和碲廣泛用于治金工業(yè)、電子工業(yè)、國(guó)防工業(yè)、醫(yī)學(xué)和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域,需求量越來越大。電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Se、Cu2Te和少量金屬單質(zhì)Au等,工業(yè)上從其中同收碲、硒的一種工藝流程如圖:
已知:TeO2是兩性氧化物,Se和TeO2的物理性質(zhì)如下表:
物理性質(zhì) | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 水溶性 |
Se | 221℃ | 685℃ | 難溶于水 |
TeO2 | 733℃ | 1260℃ | 微溶于水 |
(1)“焙燒”時(shí)所加的硫酸濃度最好為_____(填序號(hào))。
a.10% b.50% c.70% d.98%
(2)加硫酸焙燒過程中Cu2Se參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_______。
(3)濾渣的主要成分是_______ (填化學(xué)式)。
(4)“酸溶”后,將TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲,然后再通入二氧化硫得到碲單質(zhì),后者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________ 。
(5)“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5-5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量,溶液酸度過大,將導(dǎo)致“沉碲”不完全,原因是______________ 。
(6)過濾所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等雜質(zhì),可采用真空蒸餾的方法進(jìn)行提純,獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示。蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____(填序號(hào))
a. 455℃ b.462℃ c.475℃ d.515℃
(7)工業(yè)上還可以通過電解銅陽極泥堿浸,過濾后的濾液得到單質(zhì)碲。己知電解時(shí)的電極均為石墨,則陰極的電極反應(yīng)式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )
A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 溶液中OH-向電極a移動(dòng)
C. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5
D. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在儀器①漏斗、②容量瓶、③蒸餾燒瓶、④分液漏斗、⑤燒杯、⑥蒸發(fā)皿 中,可用于粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的有_____________________;可用于分離兩種沸點(diǎn)接近且互不相溶的液態(tài)混合物實(shí)驗(yàn)的有_______________________。
(2)有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種,現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。
②在濾出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同時(shí)產(chǎn)生無色氣體。
③取濾液做焰色反應(yīng),可證明濾液中含Na+,不含K+。
由上述現(xiàn)象推斷:
該混合物中一定含有_______________;一定不含有___________________,可能含有__________________。
(3)正常人的血液中葡萄糖(簡(jiǎn)稱血糖,分子式為C6H12O6)的濃度在3.61-6.11mmol/L之間,今測(cè)得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg,相當(dāng)于____mmol/L,血糖屬正常、偏高還是偏低?________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。
(1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置,反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差12g,導(dǎo)線中通過________mol電子。
(2)其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極會(huì)產(chǎn)生氣泡,這是由于NH4Cl溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”),用離子方程式表示溶液顯此性的原因________________________________________________________________,用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中,向其中滴加少量新制飽和氯水,然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液變紅,繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水,顏色褪去,同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè),某同學(xué)的假設(shè)是:“溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)!比绻3價(jià)鐵被氧化為FeO,試寫出該反應(yīng)(紅色褪去)的離子方程式:__________________________________________。
(3)如圖其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,如圖所示。一段時(shí)間后,在甲裝置銅絲電極反應(yīng)為___________;乙裝置中石墨(1)電極現(xiàn)象為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有600 mL某種混合物溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)將此溶液分成三等份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生;
(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后,收集到氣體0.04 mol;
(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,以下推測(cè)正確的是
A. K+不一定存在 B. Ba2+、Mg2+不一定都存在
C. Cl-不一定存在 D. 混合溶液中CO32-的濃度為0.2 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】李克強(qiáng)總理在《2018年國(guó)務(wù)院政府工作報(bào)告》中強(qiáng)調(diào)“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%!币虼耍芯繜煔獾拿撓(除NOx)、脫硫(除SO2)技術(shù)有著積極的環(huán)保意義。
(1)汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,若溫度和體積不變,反應(yīng)過程中(0~15min) NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。
①圖中a、b分別表示在相同溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí),達(dá)到平衡過程中n (NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是___________。(填“a”或“b”)
②T℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________;平衡時(shí)若保持溫度不變,再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol,則平衡將_________移動(dòng)。(填“向左”、“向右”或“不”)
③15min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n (NO)發(fā)生圖中所示變化,則改變的條件可能是_______________________________________________ (任答一條即可)。
(2)在催化劑作用下,用還原劑[如肼(N2H4)]選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。
已知200℃時(shí):Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1;
II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。
①寫出肼的電子式:____________________。
②200℃時(shí),肼分解成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為:_____________________________。
③目前,科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理,其脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如下圖所示。
為達(dá)到最佳脫硝效果,應(yīng)采取的條件是_________________________________________。
(3)利用電解裝置也可進(jìn)行煙氣處理,如圖可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-,陽極的電極反應(yīng)式為____________________________;物質(zhì)A是______________ (填化學(xué)式)。
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