(9分)在一有有色氣體參加的可逆反應中，體系的顏色變化往往用來說明平衡的建立或平衡的移動，而對這種顏色變化的觀察又受到觀察角度及操作過程的不同而有所變化。如圖所示，在一定溫度、壓強下，在透明的玻璃圓筒中裝入NO2、N2O4的混合氣體100ml，并使可逆反應2NO2N2O4達到平衡。（注意：視線b是一圓截面，顏色深淺可以看成有色分子在截面上的投影的密度大�。�

  

（1）                將混合氣體突然壓縮至50mL則通過視線a方向觀察到的平衡體系的顏色變化是____________。而由視線b方向觀察到的平衡體系的顏色變化是________________。說明造成從a、b 不同方向觀察的顏色變化趨勢不同的原因是_________________________________________________________。

（2）                將混合氣體緩緩壓縮至50mL，則由視線a方向觀察到的顏色變化為________________________-。

（3）                上述氣體采用上述兩種不同的壓縮方法，都于相同溫度和50mL體積的狀態(tài)下達到平衡，則此時平衡體系的平均分子量M1和M2的關系為_______________-。氣體顏色___________________(填“相同”或“不同”)

（4）                在相同溫度、壓強下，若容器起初只裝入N2O4，達平衡后，重復上述實驗，現(xiàn)象是否相同____________。

在NO2 生成N2O4 的可逆反應里，逆反應是            (填吸熱、放熱)反應：2NO2 (g)  N2O4(g)  ，壓縮時該平衡體系向環(huán)境                （吸收、放出）熱量。

 

【答案】

（1）先變深后變淺       漸漸變淺      在a方向壓縮有明顯濃度改變、而b方向壓縮時，有色分子濃度是一定的（2分）

（2）漸漸變深      

（3）M1=M2 （2分）      相同

（4）相同

（5）吸熱    放出

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(9分)在一次化學興趣小組活動中，一小組利用物質(zhì)間互變，設計成一平面“魔方”，如圖所示：

已知：①A、B、C、D、G含有同一種元素。

②有下列表格：

 

物質(zhì)

純A(單質(zhì))

B(溶液)

D(固體)

G(溶液)

顏色

銀白色

黃色

紅棕色

淺綠色

③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能將一種氣體氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，與A反應生成E和G。

根據(jù)以上信息填空：

(1)寫出D的化學式________；G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為________________________________________________________________________。

(2)寫出下列反應的化學方程式：E→A________；A→B________。

(3)B→F的離子方程式為_________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(9分)在一有有色氣體參加的可逆反應中，體系的顏色變化往往用來說明平衡的建立或平衡的移動，而對這種顏色變化的觀察又受到觀察角度及操作過程的不同而有所變化。如圖所示，在一定溫度、壓強下，在透明的玻璃圓筒中裝入NO2、N2O4的混合氣體100ml，并使可逆反應2NO2N2O4達到平衡。（注意：視線b是一圓截面，顏色深淺可以看成有色分子在截面上的投影的密度大�。�

  

（1）               將混合氣體突然壓縮至50mL則通過視線a方向觀察到的平衡體系的顏色變化是____________。而由視線b方向觀察到的平衡體系的顏色變化是________________。說明造成從a、b 不同方向觀察的顏色變化趨勢不同的原因是_________________________________________________________。

（2）               將混合氣體緩緩壓縮至50mL，則由視線a方向觀察到的顏色變化為________________________-。

（3）               上述氣體采用上述兩種不同的壓縮方法，都于相同溫度和50mL體積的狀態(tài)下達到平衡，則此時平衡體系的平均分子量M1和M2的關系為_______________-。氣體顏色___________________(填“相同”或“不同”)

（4）               在相同溫度、壓強下，若容器起初只裝入N2O4，達平衡后，重復上述實驗，現(xiàn)象是否相同____________。

在NO2 生成N2O4 的可逆反應里，逆反應是            (填吸熱、放熱)反應：2NO2 (g)  N2O4(g)  ，壓縮時該平衡體系向環(huán)境               （吸收、放出）熱量。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省馬鞍山二中高一下學期期中素質(zhì)測試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

(9分) 在500ｍL  0.2 mol·L－1的稀硝酸中加入1.92克銅片，讓其充分反應。試求：
（1）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下所占的體積為多少？
（2）反應后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？(溶液體積變化忽略不計)
（3）若要使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，應加入0.2 mol·L－1的氫氧化鈉溶液     多少毫升？

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科目：高中化學 來源：2012屆河南省信陽高中高三第三次大考化學試卷 題型：填空題

(9分)在一有有色氣體參加的可逆反應中，體系的顏色變化往往用來說明平衡的建立或平衡的移動，而對這種顏色變化的觀察又受到觀察角度及操作過程的不同而有所變化。如圖所示，在一定溫度、壓強下，在透明的玻璃圓筒中裝入NO2、N2O4的混合氣體100ml，并使可逆反應2NO2N2O4達到平衡。（注意：視線b是一圓截面，顏色深淺可以看成有色分子在截面上的投影的密度大�。�

⑴將混合氣體突然壓縮至50mL則通過視線a方向觀察到的平衡體系的顏色變化是____________。而由視線b方向觀察到的平衡體系的顏色變化是________________。說明造成從a、b 不同方向觀察的顏色變化趨勢不同的原因是_________________________________________________________。
⑵將混合氣體緩緩壓縮至50mL，則由視線a方向觀察到的顏色變化為________________________-。
⑶上述氣體采用上述兩種不同的壓縮方法，都于相同溫度和50mL體積的狀態(tài)下達到平衡，則此時平衡體系的平均分子量M1和M2的關系為_______________-。氣體顏色___________________(填“相同”或“不同”)
⑷在相同溫度、壓強下，若容器起初只裝入N2O4，達平衡后，重復上述實驗，現(xiàn)象是否相同____________。
⑸在NO2生成N2O4的可逆反應里，逆反應是              (填吸熱、放熱)反應：2NO2 (g)   N2O4(g)  ，壓縮時該平衡體系向環(huán)境               （吸收、放出）熱量。

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