(9分)在一有有色氣體參加的可逆反應(yīng)中，體系的顏色變化往往用來說明平衡的建立或平衡的移動(dòng)，而對(duì)這種顏色變化的觀察又受到觀察角度及操作過程的不同而有所變化。如圖所示，在一定溫度、壓強(qiáng)下，在透明的玻璃圓筒中裝入NO2、N2O4的混合氣體100ml，并使可逆反應(yīng)2NO2N2O4達(dá)到平衡。（注意：視線b是一圓截面，顏色深淺可以看成有色分子在截面上的投影的密度大�。�

  

（1）               將混合氣體突然壓縮至50mL則通過視線a方向觀察到的平衡體系的顏色變化是____________。而由視線b方向觀察到的平衡體系的顏色變化是________________。說明造成從a、b 不同方向觀察的顏色變化趨勢(shì)不同的原因是_________________________________________________________。

（2）               將混合氣體緩緩壓縮至50mL，則由視線a方向觀察到的顏色變化為________________________-。

（3）               上述氣體采用上述兩種不同的壓縮方法，都于相同溫度和50mL體積的狀態(tài)下達(dá)到平衡，則此時(shí)平衡體系的平均分子量M1和M2的關(guān)系為_______________-。氣體顏色___________________(填“相同”或“不同”)

（4）               在相同溫度、壓強(qiáng)下，若容器起初只裝入N2O4，達(dá)平衡后，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象是否相同____________。

在NO2 生成N2O4 的可逆反應(yīng)里，逆反應(yīng)是            (填吸熱、放熱)反應(yīng)：2NO2 (g)  N2O4(g)  ，壓縮時(shí)該平衡體系向環(huán)境               （吸收、放出）熱量。

 

（1）先變深后變淺      漸漸變淺     在a方向壓縮有明顯濃度改變、而b方向壓縮時(shí)，有色分子濃度是一定的（2分）

（2）漸漸變深      

（3）M1=M2（2分）     相同

（4）相同

（5）吸熱    放出

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(9分)在一次化學(xué)興趣小組活動(dòng)中，一小組利用物質(zhì)間互變，設(shè)計(jì)成一平面“魔方”，如圖所示：

已知：①A、B、C、D、G含有同一種元素。

②有下列表格：

 

物質(zhì)

純A(單質(zhì))

B(溶液)

D(固體)

G(溶液)

顏色

銀白色

黃色

紅棕色

淺綠色

③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能將一種氣體氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，與A反應(yīng)生成E和G。

根據(jù)以上信息填空：

(1)寫出D的化學(xué)式________；G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為________________________________________________________________________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→A________；A→B________。

(3)B→F的離子方程式為_________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年安徽省馬鞍山二中高一下學(xué)期期中素質(zhì)測(cè)試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

(9分) 在500ｍL  0.2 mol·L－1的稀硝酸中加入1.92克銅片，讓其充分反應(yīng)。試求：
（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為多少？
（2）反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？(溶液體積變化忽略不計(jì))
（3）若要使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，應(yīng)加入0.2 mol·L－1的氫氧化鈉溶液     多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河南省信陽高中高三第三次大考化學(xué)試卷 題型：填空題

(9分)在一有有色氣體參加的可逆反應(yīng)中，體系的顏色變化往往用來說明平衡的建立或平衡的移動(dòng)，而對(duì)這種顏色變化的觀察又受到觀察角度及操作過程的不同而有所變化。如圖所示，在一定溫度、壓強(qiáng)下，在透明的玻璃圓筒中裝入NO2、N2O4的混合氣體100ml，并使可逆反應(yīng)2NO2N2O4達(dá)到平衡。（注意：視線b是一圓截面，顏色深淺可以看成有色分子在截面上的投影的密度大�。�

⑴將混合氣體突然壓縮至50mL則通過視線a方向觀察到的平衡體系的顏色變化是____________。而由視線b方向觀察到的平衡體系的顏色變化是________________。說明造成從a、b 不同方向觀察的顏色變化趨勢(shì)不同的原因是_________________________________________________________。
⑵將混合氣體緩緩壓縮至50mL，則由視線a方向觀察到的顏色變化為________________________-。
⑶上述氣體采用上述兩種不同的壓縮方法，都于相同溫度和50mL體積的狀態(tài)下達(dá)到平衡，則此時(shí)平衡體系的平均分子量M1和M2的關(guān)系為_______________-。氣體顏色___________________(填“相同”或“不同”)
⑷在相同溫度、壓強(qiáng)下，若容器起初只裝入N2O4，達(dá)平衡后，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象是否相同____________。
⑸在NO2生成N2O4的可逆反應(yīng)里，逆反應(yīng)是              (填吸熱、放熱)反應(yīng)：2NO2 (g)   N2O4(g)  ，壓縮時(shí)該平衡體系向環(huán)境               （吸收、放出）熱量。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省高三第三次大考化學(xué)試卷 題型：填空題

(9分)在一有有色氣體參加的可逆反應(yīng)中，體系的顏色變化往往用來說明平衡的建立或平衡的移動(dòng)，而對(duì)這種顏色變化的觀察又受到觀察角度及操作過程的不同而有所變化。如圖所示，在一定溫度、壓強(qiáng)下，在透明的玻璃圓筒中裝入NO2、N2O4的混合氣體100ml，并使可逆反應(yīng)2NO2N2O4達(dá)到平衡。（注意：視線b是一圓截面，顏色深淺可以看成有色分子在截面上的投影的密度大�。�

  

（1）                將混合氣體突然壓縮至50mL則通過視線a方向觀察到的平衡體系的顏色變化是____________。而由視線b方向觀察到的平衡體系的顏色變化是________________。說明造成從a、b 不同方向觀察的顏色變化趨勢(shì)不同的原因是_________________________________________________________。

（2）                將混合氣體緩緩壓縮至50mL，則由視線a方向觀察到的顏色變化為________________________-。

（3）                上述氣體采用上述兩種不同的壓縮方法，都于相同溫度和50mL體積的狀態(tài)下達(dá)到平衡，則此時(shí)平衡體系的平均分子量M1和M2的關(guān)系為_______________-。氣體顏色___________________(填“相同”或“不同”)

（4）                在相同溫度、壓強(qiáng)下，若容器起初只裝入N2O4，達(dá)平衡后，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象是否相同____________。

在NO2 生成N2O4 的可逆反應(yīng)里，逆反應(yīng)是            (填吸熱、放熱)反應(yīng)：2NO2 (g)  N2O4(g)  ，壓縮時(shí)該平衡體系向環(huán)境                （吸收、放出）熱量。

 

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