18.如圖為短周期的一部分,推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是( 。
A.非金屬性:Y>M>Z
B.Y、Z、M的氫化物分子各原子最外層均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.原子半徑:M>Z>Y
D.Y 的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HYO4

分析 由元素在短周期中的位置可知,X為He、Y為F、M為Cl、Z為S.
A.同周期自左而右非金屬性最強,同主族自上而下非金屬性減弱;
B.分子中H原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
C.同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大;
D.F元素沒有最高價含氧酸.

解答 解:由元素在短周期中的位置可知,X為He、Y為F、M為Cl、Z為S.
A.同周期自左而右非金屬性最強,同主族自上而下非金屬性減弱,故非金屬性:Y>M>Z,故A正確;
B.分子中H原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故B錯誤;
C.同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:Z>M>Y,故C錯誤;
D.F元素沒有最高價含氧酸,故D錯誤,
故選A.

點評 本題考查元素周期表與元素周期律,難度不大,注意對元素周期律的理解掌握.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為32,且原子最外層電子數(shù)之和為10.A與C同主族,B與D同主族,A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù).則下列敘述正確的是( 。
A.D元素處于元素周期表中第3周期第Ⅳ族
B.四種元素的原子半徑:A<B<C<D
C.B、D的最高價氧化物中,B、D與氧原子之間均為單鍵相連
D.一定條件下,B單質(zhì)能置換出D單質(zhì),C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.如圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖,下列有關(guān)說法中不正確的是( 。
A.電池負極反應(yīng)為:Zn-2e-═Zn2+B.鋅是負極,碳棒是正極
C.電子由碳棒經(jīng)外電路流向鋅D.鋅錳干電池屬一次電池

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列解釋實驗事實的方程式正確的是( 。
A.常溫下反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)的△H>0,△S<0
B.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2NH3(g),△H=-38.6 kJ•mol-1
C.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黃色褪去:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
D.向苯酚鈉溶液中通入CO2,溶液變渾濁:2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH↓+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.利用氯氣將甲烷取代制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實.某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程,其設(shè)計的模擬裝置如圖,根據(jù)要求填空:

(1)B裝置有三種功能:①控制氣體流速;②使氯氣與甲烷混合均勻;③干燥混合氣體.
(2)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是吸收過量的Cl2.E裝置的作用是CD(填編號).
A.收集氣體            B.吸收氯氣         C.防止倒吸                   D.吸收氯化氫
(3)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液.該裝置還有缺陷,原因是沒有進行尾氣處理,其尾氣主要成分為AB(填編號).
A.CH4     B.CH3Cl     C.CH2Cl2 D.CHCl3
(4)在C中,強光一段時間后硬質(zhì)玻璃管內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生,寫出置換出黑色顆粒的化學(xué)方程式CH4+2Cl2 $\stackrel{光照}{→}$C+4HCl.
(5)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
(6)設(shè)$\frac{V(C{I}_{2})}{V(C{H}_{4})}$=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x的取值范圍為x≥4.
(7 )一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成混合氣體共10g,混合氣體的密度是相同條件下氫氣的12.5倍,該混合氣體通過溴水時,溴水增重8.4g,求該混合氣體的組成甲烷、乙烯.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2
3
4
(1)⑥和⑧的元素符號分別是S、Ar;
(2)表中最活潑的金屬是K,非金屬最強的元素是F; (填寫元素符號)
(3)請設(shè)計一個實驗方案,比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱:在NaBr溶液中通入氯氣(或加入氯水),溶液變紅棕色(或橙色).
(4)比較③、④、⑨三種元素的金屬性(或非金屬性)強弱K>Mg>Al,判斷的依據(jù)是(有反應(yīng)方程式的請寫涉及的化學(xué)方程式及必要的文字描述)2K+2H2O=2KOH+H2,劇烈反應(yīng),Mg+2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2+H2,緩慢反應(yīng),而金屬鋁與水在加熱條件下反應(yīng)不明顯,結(jié)論:金屬性K>Mg>Al.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.在一個2L的密閉容器中,向容器中充入2mol A 和1mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s),5min后反應(yīng)達到平衡時C的濃度為1.2mol/L.
(1)前5分鐘A的反應(yīng)速率為0.16mol/(L.min),達平衡時B的濃度為0.1mol/L
(2)若維持容器體積和溫度不變,能說明該反應(yīng)達到平衡的是ABD
A.氣體總質(zhì)量不變                  B.混合氣體密度不變
C.反應(yīng)物D的濃度不變              D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.下列反應(yīng)在210℃達到平衡:
PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H>0      K=1            ①
CO(g)+Cl2(g)═COCl2(g)△H<0      K=5×104       ②
COCl2(g)═CO(g)+Cl2(g)△H>0③
(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度,K值越大,表示反應(yīng)進行程度越大,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值可能增大也可能減小(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減。
(2)根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的表達式,平衡時,下列等式必定成立的是C
A.c(PCl5)=c(PCl3)=c(Cl2)=1
B.c(PCl5)=c(PCl3)•c(Cl2)=1
C.c(PCl5)=c(PCl3)•c(Cl2
反應(yīng)②和反應(yīng)③的K值表達式不同(填“相同”或“不同”)
(3)降低Cl2濃度,反應(yīng)③的K值不變(填“增大”、“減少”或“不變”)
(4)要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K值相等,應(yīng)采取的措施是A
A.反應(yīng)①、反應(yīng)②同時升高溫度
B.反應(yīng)①、反應(yīng)②同時降低溫度
C.反應(yīng)①降低溫度,反應(yīng)②維持210℃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題.
(1)若開始時開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+;若在兩極附近分別滴加幾滴酚酞,則A極附近現(xiàn)象為A極附近溶液變紅色.
(2)若開始時開關(guān)K與b連接,則總反應(yīng)的離子方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑;有關(guān)上述實驗,下列說法正確的是(填序號)①②.
①溶液中Na+向B極移動      
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
(3)若開始時開關(guān)K與b連接,通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因由于氫離子在陰極放電,促進了水的電離,導(dǎo)致溶液中OH-濃度增大.

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同步練習(xí)冊答案