Question

3．下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①
3	②	③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑥和⑧的元素符號分別是S、Ar；
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬最強的元素是F； （填寫元素符號）
（3）請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質氧化性的強弱：在NaBr溶液中通入氯氣（或加入氯水），溶液變紅棕色（或橙色）．
（4）比較③、④、⑨三種元素的金屬性（或非金屬性）強弱K＞Mg＞Al，判斷的依據(jù)是（有反應方程式的請寫涉及的化學方程式及必要的文字描述）2K+2H₂O=2KOH+H₂，劇烈反應，Mg+2H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂，緩慢反應，而金屬鋁與水在加熱條件下反應不明顯，結論：金屬性K＞Mg＞Al．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①為C、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱；
（3）氯氣與溴化鈉反應生成氯化鈉與溴，可以說明氯氣的氧化性更強；
（4）金屬與水反應越劇烈，劇烈說明金屬性越強．

解答 解：（1）（1）由元素在周期表中位置，可知①為C、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，故答案為：S；Ar；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述元素中金屬性最強的為K，非金屬性最強的為F，故答案為：K；F；
（3）在NaBr溶液中通入氯氣（或加入氯水），溶液變紅棕色（或橙色），說明氯氣的氧化性更強，
故答案為：在NaBr溶液中通入氯氣（或加入氯水），溶液變紅棕色（或橙色）；
（4）金屬性：K＞Mg＞Al，2K+2H₂O=2KOH+H₂，劇烈反應，Mg+2H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂，緩慢反應，而金屬鋁與水在加熱條件下反應不明顯，結論：金屬性K＞Mg＞Al，
故答案為：K＞Mg＞Al；2K+2H₂O=2KOH+H₂，劇烈反應，Mg+2H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂，緩慢反應，而金屬鋁與水在加熱條件下反應不明顯，結論：金屬性K＞Mg＞Al．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎，注意金屬性非金屬強弱比較實驗實驗，注意對基礎知識理解掌握．