【題目】下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（ ）

A. SiO2和H2O B. SO2和Na2O2 C. NaCl和HCl D. AlCl3和KCl

【答案】A

【解析】試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，則A、二氧化硅和水中均含有共價(jià)鍵，A正確；B、二氧化硫中含有共價(jià)鍵，過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B正確；C、氯化鈉含有離子鍵，氯化氫含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D、氯化鋁含有共價(jià)鍵，氯化鉀含有離子鍵，D錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是（ ）

A. 干燥Cl2 B. 稀釋濃硫酸 C. 制取蒸餾水 D. 稱量NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)?/span>（）

①加人少量氯水 ②加人少量KMnO4溶液 ③加人少量KSCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．②①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向300mL 2.0mol·L－1鹽酸中加入幾小塊大理石，產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)試回答下列問題:

(1)若以反應(yīng)中消耗的HCl表示反應(yīng)速率，設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1，EF段的反應(yīng)速率為v2，FG段的反應(yīng)速度為v3，則v1v2v3從大到小的順序?yàn)?/span> ，其中造成v1和v2大小關(guān)系的主要原因是

(2)為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是 (填編號(hào))

A．蒸餾水 B．Na2CO3 C．氯化鈉溶液 D．濃鹽酸

(3)若反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計(jì)，則EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(HCl)= ______mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里對(duì)Fe3+與I﹣的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)現(xiàn)Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化．

（1）甲同學(xué)首先進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

編號(hào)

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

先向2mL0.1molL﹣1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

___________________

___________________

Ⅱ

先向2mL0.1molL﹣1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1molL﹣1KI溶液

滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色；滴加0.1molL﹣1KI溶液后，血紅色無(wú)明顯變化

實(shí)驗(yàn)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ， ．

（2）實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不同，為探究可能的原因，甲同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，

操作及現(xiàn)象如下：

編號(hào)

操作

現(xiàn)象

Ⅲ

向2mL0.1molL﹣1KI溶液中滴加1mL

0.1molL﹣1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液

滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色

根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ，該同學(xué)認(rèn)為Fe3+有可能與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明得出該結(jié)論的理由： ．

（3）乙同學(xué)認(rèn)為，還需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)才可證明根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中現(xiàn)象得出的結(jié)論．

請(qǐng)補(bǔ)全下表中的實(shí)驗(yàn)方案：

編號(hào)

操作

預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論

Ⅳ

向2mL0.1molL﹣1KI溶液中滴加1mL 0.1molL﹣1

FeCl3，溶液變黃色，取該溶液于兩支試管中，

試管①中滴加 ，

試管②中滴加 ．

預(yù)期現(xiàn)象① ，

② ．

結(jié)論 ．

（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，F(xiàn)e3+有可能與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)．進(jìn)一步查閱資料知，參加反應(yīng)的Fe3+和I﹣物質(zhì)的量相同．該小組同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，分析了實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入KSCN后溶液變血紅色的原因，認(rèn)為Fe3+與I﹣反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A.B.C.D.E.F之間存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)及反應(yīng)條件已略去），A.是一種氣體肥料，D中含有人體中含量最高的金屬元素。

（1）請(qǐng)寫出相關(guān)的化學(xué)式及化學(xué)方程式：

A D

C→B 　　　　　　　　　　　　　　　　

E→F　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中未涉及到的基本反應(yīng)類型是　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后，采用以下方法分別清洗所用儀器，其中清洗方法不合理的是（ ）

A. 用酒精清洗做過碘升華的燒杯

B. 用水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管

C. 用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管

D. 用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ.將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒。

Ⅱ.焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A。

Ⅲ.向溶液A中加入醋酸調(diào)pH約7～8，分離得到溶液B和固體B。

Ⅳ.再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

Ⅴ.向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體。

(1)Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應(yīng)如下，配平并填寫空缺：

FeOCr2O3 + Na2CO3 + Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑；

②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。

(2)固體A中主要含有 (填寫化學(xué)式)。

(3)已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O。Ⅳ中調(diào)節(jié)溶液pH＜5時(shí)，其目的是 。

(4)Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表數(shù)據(jù)

物質(zhì)

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度

(g/100g水)

0℃

28[來(lái)

35.7

4.7

163

40℃

40.1

36.4

26.3

215

80℃

51.3

38

73

376

①該反應(yīng)能發(fā)生的理由是 。

②獲得K2Cr2O7晶體的操作有多步組成，依次是：加入KCl固體、 、 、過濾、洗滌、干燥得到晶體。

(5)Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過量________(填寫試劑名稱)、溶解、過濾、再通入過量的CO2、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______ (用含m、n的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）

A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑

B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH﹣=H2O

C．鐵與硫酸鐵反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+

D．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag++Cl﹣=AgCl↓

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