Question

【題目】某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里對(duì)Fe3+與I﹣的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)現(xiàn)Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化．

（1）甲同學(xué)首先進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

編號(hào)	操作	現(xiàn)象
Ⅰ	先向2mL0.1molL﹣1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水	___________________ ___________________
Ⅱ	先向2mL0.1molL﹣1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1molL﹣1KI溶液	滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色；滴加0.1molL﹣1KI溶液后，血紅色無明顯變化

實(shí)驗(yàn)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ， ．

（2）實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象與預(yù)測不同，為探究可能的原因，甲同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，

操作及現(xiàn)象如下：

編號(hào)	操作	現(xiàn)象
Ⅲ	向2mL0.1molL﹣1KI溶液中滴加1mL 0.1molL﹣1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液	滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色

根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ，該同學(xué)認(rèn)為Fe3+有可能與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明得出該結(jié)論的理由： ．

（3）乙同學(xué)認(rèn)為，還需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)才可證明根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中現(xiàn)象得出的結(jié)論．

請(qǐng)補(bǔ)全下表中的實(shí)驗(yàn)方案：

編號(hào)	操作	預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
Ⅳ	向2mL0.1molL﹣1KI溶液中滴加1mL 0.1molL﹣1 FeCl3，溶液變黃色，取該溶液于兩支試管中， 試管①中滴加 ， 試管②中滴加 ．	預(yù)期現(xiàn)象① ， ② ． 結(jié)論 ．

（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，F(xiàn)e3+有可能與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)．進(jìn)一步查閱資料知，參加反應(yīng)的Fe3+和I﹣物質(zhì)的量相同．該小組同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，分析了實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入KSCN后溶液變血紅色的原因，認(rèn)為Fe3+與I﹣反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為： ．

Answer 1

【答案】（1）

編號(hào)	操作	現(xiàn)象
Ⅰ		滴加KSCN后溶液無明顯變化 ， 加入氯水后溶液變成血紅色
Ⅱ

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；

（2）溶液變成黃色，推測生成了I2；

（3）

編號(hào)	操作	預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
Ⅳ	滴加淀粉溶液（或CCl4） 滴加鐵氰化鉀溶液	預(yù)期現(xiàn)象：溶液變藍(lán) （或溶液分層，下層溶液為紫紅色） 出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀 結(jié)論：Fe3+能與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2和Fe2+

（4）2Fe3++2I﹣2Fe2++I2．

【解析】

試題分析：（1）①亞鐵離子和硫氰化鉀溶液不反應(yīng)，所以向氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液后，溶液不呈紅色，再滴加氯水后，氯氣把亞鐵離子氧化呈鐵離子，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物，導(dǎo)致溶液呈血紅色，所以實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象為滴加KSCN后溶液無明顯變化，加入氯水后溶液變成紅色；②氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)離子方程式為：2Fe2+ + Cl2 ═ 2Fe3+ + 2Cl-，Fe3+ + 3SCN﹣ = Fe（SCN）3；（2）碘水溶液呈黃色，根據(jù)溶液變成黃色，推測生成了I2；（3）如果碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和亞鐵離子，亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，所以如果要檢驗(yàn)碘單質(zhì)和亞鐵離子，可以用再滴加淀粉溶液（或CCl4；或鐵氰化鉀溶液）檢驗(yàn)，反應(yīng)現(xiàn)象是溶液變藍(lán)（或溶液分層，下層溶液為紫色；或生成藍(lán)色沉淀），結(jié)論：Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2（或Fe2+）；（4）Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且參加反應(yīng)的Fe3+與I-的物質(zhì)的量相同，所以該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2I-2Fe2++I2。