將1molCO和1molH2O充入容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)
H2O (g) + CO(g) H2 (g) + CO2(g)
達(dá)到平衡時(shí)，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其他條件不變的情況下，若將1molCO和2molH2O充入反應(yīng)器中，則反應(yīng)達(dá)平衡后，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能為（   ）
C
若轉(zhuǎn)化率為50%，CO2的體積分?jǐn)?shù)為1/6，若轉(zhuǎn)化率為100%，CO2的體積分?jǐn)?shù)為1/3，由于CO的轉(zhuǎn)化率介于50%——100%之間，所以CO2的體積分?jǐn)?shù)介于1/6——1/3之間。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是
A．根據(jù)沸點(diǎn)差異可以判斷兩種液體混合物是否可用蒸餾方法進(jìn)行分離
B．根據(jù)固體溶解度曲線(xiàn)可以判斷物質(zhì)結(jié)晶的方法
C．根據(jù)熵變可以判斷所有化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
D．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)反應(yīng)的方向起作用的因素的判斷不正確的是（     ）
A．有時(shí)焓變對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用
B．有時(shí)熵變對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用
C．焓變和熵變是判斷反應(yīng)的兩個(gè)主要因素
D．任何情況下，溫度都不可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，熵顯著增加的是（  ）
A．CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g)
B．CaCO3(s)+2HCI(g)=CaCl2(s)+CO2(g)+H2O(l)
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
D．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）在持續(xù)加熱的條件下，向密閉容器中充入2molH2和3molI2（g），充分反應(yīng)后，該密閉容器中（　　）
A．2molH2已耗盡
B．3molI2（g）已耗盡
C．HI的物質(zhì)的量等于4mol
D．HI的物質(zhì)的量少于4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3中，充入由18O組成的氧氣一段時(shí)間后，18O存在于下列物質(zhì)中的（　�。�
A．多余的氧氣中
B．生成的三氧化硫中
C．氧氣和二氧化硫中
D．二氧化硫、氧氣和三氧化硫中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖（Ⅰ）所示：△H1=△H2+△H3，根據(jù)上述原理和圖（Ⅱ）所示，判斷各對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是（　�。�
A．A→F△H=-△H6
B．A→D△H=△H1+△H2+△H3
C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
D．△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）碘溶于碘化鉀溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3— I—+ I2。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)氧化還原滴定法測(cè)定平衡時(shí)I3—的濃度
實(shí)驗(yàn)原理：
為了測(cè)定平衡時(shí)的c(I3—) ，可用過(guò)量的碘與碘化鉀溶液一起搖動(dòng)，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 =" 2NaI" + Na2S4O6。
由于溶液中存在I3— I— + I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測(cè)得的是I2和I3—的總濃度，設(shè)為c1，c1 = c(I2)+c(I3—)；c(I2) 的濃度可用相同溫度下，測(cè)過(guò)量碘與水平衡時(shí)溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c2，則c(I2)= c2，c(I3—)=c1 —c2；
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號(hào)，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1號(hào)瓶，取200 mL 蒸餾水于2號(hào)瓶，并分別加入0.5 g過(guò)量的碘。
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。
3．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。1號(hào)瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2號(hào)瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。
4．帶入數(shù)據(jù)計(jì)算c(I3—)
試回答下列問(wèn)題
（1）標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入   （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是   。
（2）碘量瓶在震蕩?kù)o置時(shí)要塞緊塞子，可能的原因是   
（3）滴定時(shí)向待測(cè)液中加入的指示劑是   ，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為   。
（4）用c 、V1和V2表示c(I3—)為   mol·L-1。
（5）若在測(cè)定1號(hào)瓶時(shí)，取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I2固體，則測(cè)定的c(I3—)   （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一個(gè)容積固定的密閉容器中有可逆反應(yīng) A2(g) + B2(g)2AB(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)就有2 n mol AB生成
C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)有n mol B2生成同時(shí)就有n mol AB分解

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