Question

圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是

 

；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：

 

．
（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是

 

（填編號）．

編號	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是

 

，該現(xiàn)象

 

（填“能”或“不能”），說明溴的非金屬性強于碘，原因是

 

．
（5）有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

 

．請判斷改用NaHSO₃溶液是否可行？

 

（填“是”或“否”）．

Answer 1

考點：制備實驗方案的設(shè)計,氯氣的實驗室制法,氯、溴、碘的性質(zhì)實驗

專題：實驗題

分析：（1）漂粉精固體和濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水；
（2）氯氣中混有HCl，B中飽和食鹽水可吸收HCl；C中若發(fā)生堵塞，則B中長頸漏斗下端導(dǎo)管中液面會上升；
（3）驗證氯氣是否具有漂白性，則先設(shè)計濕潤的有色物質(zhì)，再利用干燥劑干燥后與干燥的有色物質(zhì)混合；
（4）D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，D中發(fā)生氯氣與NaBr的反應(yīng)生成溴，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，氯氣、溴均可與KI反應(yīng)生成碘；
（5）F中可改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可能生成二氧化硫，污染環(huán)境．

解答： 解：（1）漂粉精固體和濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水，該反應(yīng)為Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯氣中混有HCl，B中飽和食鹽水可吸收HCl，則裝置B的作用為除去氯氣中的HCl；C中若發(fā)生堵塞，生成的氯氣使B中壓強增大，則B中長頸漏斗下端導(dǎo)管中液面會上升，形成水柱，故答案為：除去氯氣中的HCl；B中長頸漏斗下端導(dǎo)管中液面會上升，形成水柱；
（3）驗證氯氣是否具有漂白性，則先通過I中濕潤的有色布條，觀察到褪色，再利用II中固體干燥劑（無水氯化鈣或硅膠）干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布條，觀察到顏色不褪，則驗證氯氣不具有漂白性，只有d符合，故答案為：d；
（4）D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，D中發(fā)生氯氣與NaBr的反應(yīng)生成溴，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，氯氣、溴均可與KI反應(yīng)生成碘，則E中碘易溶于苯，出現(xiàn)分層后上層為紫紅色的苯層，該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬性強于碘，過量的氯氣也可將碘離子氧化，應(yīng)排除氯氣的干擾，
故答案為：E中溶液分為兩層，上層為紫紅色；不能；過量的氯氣也可將碘離子氧化；
（5）F中可改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為HSO₃^-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺（或4HSO₃^-+Cl₂═SO₄^2-+2Cl^-+3SO₂↑+2H₂O），可能生成二氧化硫，污染環(huán)境，則不能用NaHSO₃溶液吸收尾氣，
故答案為：HSO₃^-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺（或4HSO₃^-+Cl₂═SO₄^2-+2Cl^-+3SO₂↑+2H₂O）；否．

點評：本題考查性質(zhì)實驗方案的制備，為高頻考點，把握氯氣的性質(zhì)、制法、裝置的作用及氧化還原反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、實驗?zāi)芰�及知識綜合應(yīng)用能力的綜合考查，（5）為解答的難點，題目難度中等．