【題目】我國古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值,但出土的青銅器易受到環(huán)境腐蝕,所以對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。
(1)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位,Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),該化學(xué)方程式為_________________________________________________。
(2)下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。
①腐蝕過程中,負(fù)極是_____(填“a”“b”或“c”);
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為_______________;
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
【答案】 Ag2O+2CuCl===2AgCl+Cu2O c Cu2++3OH-+Cl-===Cu2(OH)3Cl↓ 0.448
【解析】(1)復(fù)分解反應(yīng)為相互交換成分的反應(yīng),因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ag2O+2CuCl===2AgCl+Cu2O。(2)①負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng),銅作負(fù)極失電子,因此負(fù)極為c,其中負(fù)極反應(yīng):Cu-2e-===Cu2+,正極反應(yīng):O2+2H2O+4e-===4OH-;②正極產(chǎn)物為OH-,負(fù)極產(chǎn)物為Cu2+,兩者與Cl-反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-===Cu2(OH)3Cl↓;③4.29 g Cu2(OH)3Cl的物質(zhì)的量為0.02 mol,由Cu元素守恒知,發(fā)生電化學(xué)腐蝕失電子的Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.04 mol,失去電子0.08 mol,根據(jù)電子守恒可得,消耗O2的物質(zhì)的量為0.08mol÷4=0.02 mol,所以理論上消耗氧氣的體積為0.448 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要1.2mol·L-1NaOH溶液80mL,步驟如下:
(1)選擇儀器:有如圖所示的儀器,配制溶液一定不需要的是___________(填序號(hào));
除以上儀器外,還需用到的玻璃儀器是___________(填儀器名稱)。
(2)計(jì)算:根據(jù)計(jì)算結(jié)果得知,用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量應(yīng)為___________g。
(3)稱量:調(diào)節(jié)天平平衡時(shí),發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,此時(shí)應(yīng)向___________(填“左”或“右”)調(diào)節(jié)螺母以使天平平衡。
稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量。下圖表示稱量小燒杯的過程:“↓”表示在托盤上放上砝碼,“↑”表示從托盤上取下砝碼(5g以下用游碼)。
砝碼質(zhì)量/g | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
稱量(取用砝碼過程) | ↓↑ | ↓ | ↓↑ | ↓ | ↓↑ |
標(biāo)尺上游碼的位置:
由以上圖示可知,小燒杯的質(zhì)量為___________g。
(4)溶解,冷卻。
(5)移液、洗滌:洗滌2~3次的目的是___________。
(6)定容、搖勻。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H<0 230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳,
下列判斷錯(cuò)誤的是
A. 第一階段,選擇反應(yīng)溫度應(yīng)髙于42.2℃
B. 第一階段增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
C. 第二階段,Ni(CO)4幾乎完全分解
D. 第二階段,及時(shí)分離出Ni,有利于平衡移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,某容器中加入足量碳酸鈣,發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)達(dá)到平衡,下列說法正確的是
A.將體積縮小為原來的一半,當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí),CO2的濃度為原來的2倍
B.CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2,△s<0
C.將體積增大為原來的2倍,再次達(dá)到平衡時(shí),氣體密度不變
D.保持容器體積不變,充入He,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑,由對(duì)甲基苯酚()合成BHT的常用方法有2種(如圖),下列說法不正確的是
A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色
B. BHT與對(duì)甲基苯酚互為同系物
C. BHT中加入濃溴水易發(fā)生取代反應(yīng)
D. 方法一的原子利用率高于方法二
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是
A.a 電極是負(fù)極
B.電子由b 通過燈泡流向 a
C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從含鉛廢料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛,實(shí)現(xiàn)鉛的再生意義重大。一種回收鉛的工作流程如下:
(1)鉛和碳元素同主族,比碳多4個(gè)電子層,則鉛元素的原子序數(shù)為______;鉛蓄電池放電對(duì),PbO2作______極。
(2)過程Ⅰ,已知:PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖1;相關(guān)物質(zhì)溶解度見圖2。
圖1 圖2
①根據(jù)圖1寫出過程Ⅰ的離子方程式: __________________。
②生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40℃,若溫度降低,PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2,解釋原因:
i.溫度降低,反應(yīng)速率降低;
ii.___________________(請(qǐng)你提出一種合理解釋)
(3)過程Ⅱ:發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑
請(qǐng)寫出草酸的電子式________。PbO與Al2O3性質(zhì)相似,PbO與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________。
(4)過程Ⅲ:將PbO粗品溶解在H2SO4和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液生成Pb,如圖。
①陰極的電極反應(yīng)式是_____________________。
②電解一段時(shí)間后,Na2PbCl4濃度極大下降,為了能使電解過程持續(xù)進(jìn)行,陰極區(qū)采取的方法是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行試驗(yàn),由②中現(xiàn)象,不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是
①中實(shí)驗(yàn) | ②中現(xiàn)象 | |
A | NaHCO3固體受熱分解 | 澄清石灰水變渾濁 |
B | 加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 | 酚酞溶液變紅 |
C | 鐵粉與水蒸氣加熱 | 肥皂水冒泡 |
D | 石蠟油在碎瓷片上受熱分解 | Br2的CCl4溶液褪色 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在298K時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng):H2O2+2HI=2H2O+I2,在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見表,由此可推知當(dāng)c(HI)=0.500mol·L-1,c(H2O2)=0.400mol·L-1時(shí)的反應(yīng)速率為( )
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(HI)/mol·L-1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 | 0.100 |
c(H2O2)/mol·L-1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.300 |
v/mol·L-1·s-1 | 0.00760 | 0.0153 | 0.0227 | 0.0151 | 0.0228 |
A.0.0380mol·L-1·s-1B.0.152mol·L-1·s-1
C.0.608mol·L-1·s-1D.0.760mol·L-1·s-1
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