【題目】我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器易受到環(huán)境腐蝕，所以對其進行修復和防護具有重要意義。

(1)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為_________________________________________________。

(2)下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖。

①腐蝕過程中，負極是_____(填“a”“b”或“c”)；

②環(huán)境中的Cl－擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_______________；

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為______L(標準狀況)。

【答案】 Ag2O＋2CuCl===2AgCl＋Cu2O c Cu2＋＋3OH－＋Cl－===Cu2(OH)3Cl↓ 0.448

【解析】（1）復分解反應為相互交換成分的反應，因此該反應的化學方程式為Ag2O＋2CuCl===2AgCl＋Cu2O。（2）①負極發(fā)生失電子的反應，銅作負極失電子，因此負極為c，其中負極反應：Cu－2e－===Cu2＋，正極反應：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；②正極產(chǎn)物為OH－，負極產(chǎn)物為Cu2＋，兩者與Cl－反應生成Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為2Cu2＋＋3OH－＋Cl－===Cu2(OH)3Cl↓；③4.29 g Cu2(OH)3Cl的物質(zhì)的量為0.02 mol，由Cu元素守恒知，發(fā)生電化學腐蝕失電子的Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.04 mol，失去電子0.08 mol，根據(jù)電子守恒可得，消耗O2的物質(zhì)的量為0.08mol÷4＝0.02 mol，所以理論上消耗氧氣的體積為0.448 L(標準狀況)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要1.2mol·L-1NaOH溶液80mL，步驟如下：

（1）選擇儀器：有如圖所示的儀器，配制溶液一定不需要的是___________(填序號)；

除以上儀器外，還需用到的玻璃儀器是___________(填儀器名稱)。

（2）計算：根據(jù)計算結果得知，用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量應為___________g。

（3）稱量：調(diào)節(jié)天平平衡時，發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時應向___________（填“左”或“右”）調(diào)節(jié)螺母以使天平平衡。

稱量一個小燒杯的質(zhì)量。下圖表示稱量小燒杯的過程：“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼（5g以下用游碼）。

砝碼質(zhì)量/g

50

20

20

10

5

稱量(取用砝碼過程)

↓↑

↓

↓↑

↓

↓↑

標尺上游碼的位置：

由以上圖示可知，小燒杯的質(zhì)量為___________g。

（4）溶解，冷卻。

（5）移液、洗滌：洗滌2～3次的目的是___________。

（6）定容、搖勻。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） △H＜0 230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知：Ni（CO）4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni（CO）4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳，

下列判斷錯誤的是

A. 第一階段，選擇反應溫度應髙于42.2℃

B. 第一階段增加c（CO），平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)不變

C. 第二階段，Ni（CO）4幾乎完全分解

D. 第二階段，及時分離出Ni，有利于平衡移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)達到平衡，下列說法正確的是

A．將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍

B．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2，△s＜0

C．將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體密度不變

D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，由對甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2種（如圖），下列說法不正確的是

A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色

B. BHT與對甲基苯酚互為同系物

C. BHT中加入濃溴水易發(fā)生取代反應

D. 方法一的原子利用率高于方法二

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為氫氧燃料電池構造示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A.a 電極是負極

B.電子由b 通過燈泡流向 a

C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從含鉛廢料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛，實現(xiàn)鉛的再生意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：

(1)鉛和碳元素同主族，比碳多4個電子層，則鉛元素的原子序數(shù)為______；鉛蓄電池放電對，PbO2作______極。

(2)過程Ⅰ，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度（20℃）見圖1；相關物質(zhì)溶解度見圖2。

圖1 圖2

①根據(jù)圖1寫出過程Ⅰ的離子方程式： __________________。

②生產(chǎn)過程中的溫度應保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉化速率下降。根據(jù)圖2，解釋原因：

i．溫度降低，反應速率降低；

ii．___________________（請你提出一種合理解釋）

(3)過程Ⅱ：發(fā)生反應2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑

請寫出草酸的電子式________。PbO與Al2O3性質(zhì)相似，PbO與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是______________________。

(4)過程Ⅲ：將PbO粗品溶解在H2SO4和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb，如圖。

①陰極的電極反應式是_____________________。

②電解一段時間后，Na2PbCl4濃度極大下降，為了能使電解過程持續(xù)進行，陰極區(qū)采取的方法是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行試驗，由②中現(xiàn)象，不能證實①中反應發(fā)生的是

①中實驗

②中現(xiàn)象

A

NaHCO3固體受熱分解

澄清石灰水變渾濁

B

加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物

酚酞溶液變紅

C

鐵粉與水蒸氣加熱

肥皂水冒泡

D

石蠟油在碎瓷片上受熱分解

Br2的CCl4溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在298K時，實驗測得溶液中的反應：H2O2＋2HI=2H2O＋I2，在不同濃度時的化學反應速率見表，由此可推知當c(HI)=0.500mol·L-1，c(H2O2)=0.400mol·L-1時的反應速率為（ ）

實驗編號

1

2

3

4

5

c(HI)/mol·L-1

0.100

0.200

0.300

0.100

0.100

c(H2O2)/mol·L-1

0.100

0.100

0.100

0.200

0.300

v/mol·L-1·s-1

0.00760

0.0153

0.0227

0.0151

0.0228

A.0.0380mol·L-1·s-1B.0.152mol·L-1·s-1

C.0.608mol·L-1·s-1D.0.760mol·L-1·s-1

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