【題目】下圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A.a 電極是負極

B.電子由b 通過燈泡流向 a

C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

【答案】B

【解析】

氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為原電池的正極，電子由負極經(jīng)外電路流向正極。

A．氫氧燃料電池中，通入氫氣的a極為電源的負極，通入氧氣的b極為原電池的正極，故A正確；

B．根據(jù)A項分析，通入氫氣的a極為電源的負極，通入氧氣的b極為原電池的正極，原電池中，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，電子由a 通過燈泡流向b，故B錯誤；

C．氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，環(huán)保無污染，是一種具有應用前景的綠色電源，故C正確；

D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以苯酚為原料合成防腐劑尼泊金丁酯（對羥基苯甲酸丁酯）、香料G (結(jié)構(gòu)簡式為)的路線如下：

已知：

①

②

注：R、R′為烴基或H原子，R″為烴基

請回答：

(1)下列說法正確的是_________。

A.反應②F→G，既屬于加成反應，又屬于還原反應

B.若A→B屬于加成反應，則物質(zhì)X為CO

C.甲物質(zhì)常溫下是一種氣體，難溶于水

D.上述合成路線中，只有3種物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

(2)上述方法制取的尼泊金酯中混有屬于高聚物的雜質(zhì)，生成該物質(zhì)的化學方程式為_________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(4)寫出同時符合下列條件并與化合物B互為同分異構(gòu)體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式____________。

①分子中含有苯環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

②1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子：

③能與NaOH溶液反應。

(5)設計以乙烯為原料制備1-丁醇的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選）____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)鋇鹽的主要原料是重晶石（BaSO4）。在高溫下，重晶石與石墨存在如下反應：

①： BaSO4(s)＋4C(s，石墨) 4CO(g)＋BaS(s) ΔH1=＋571.2 kJ/mol

②： BaSO4(s)＋4CO(g) 4CO2(g)＋BaS(s) ΔH2 =－118.8 kJ/mol

回答下列問題：

（1）反應①在一定條件下能夠自發(fā)的原因：_______________；

（2）已知：C(s，石墨)＋O2(g) = CO2(g) ΔH3 =－393.5 kJ/mol；

求 CO 的標準燃燒熱ΔH4 = _______kJ/mol；

（3）圖 1 為 1200K下， 恒容密閉容器中重晶石與石墨反應時， c(CO)隨時間變化曲線圖。 請分析圖 1 曲線 c(CO)在 0－t2 區(qū)間變化的原因：_________________；

（4）圖2為實驗測得不同溫度下， 反應體系中初始濃度比與固體中BaS質(zhì)量分數(shù)的關系曲線。 分析圖2 曲線， 下列說法正確的有________；

A．提高 BaSO4 的投料量，可提高 BaS 的產(chǎn)率

B．恒溫恒容時， 當混合氣體的密度不變， 反應①、②均達到化學平衡狀態(tài)

C．減小初始濃度比，有利于增大 BaSO4 的轉(zhuǎn)化率

D．適當升高溫度，反應②的平衡左移，對生成 BaS不利

（5）圖1 中， t2 時刻將容器體積減小為一半， t3 時刻達到新的平衡， 請在圖 1 中畫出 t2－t3 區(qū)間 c(CO)的變化曲線。________________

（6）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的 SO2 廢氣可用如圖方法獲得H2SO4。寫出電解的陽極反應式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】針對如圖所示的實驗室制取氨氣，下列說法正確的是

A.發(fā)生裝置與用 KClO3 制取O2 的裝置相同

B.可以用堿石灰或無水氯化鈣干燥制得的氨氣

C.可用單孔橡皮塞代替棉花

D.所用的銨鹽不能是 NH4NO3，所用的堿可以是 NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器易受到環(huán)境腐蝕，所以對其進行修復和防護具有重要意義。

(1)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為_________________________________________________。

(2)下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖。

①腐蝕過程中，負極是_____(填“a”“b”或“c”)；

②環(huán)境中的Cl－擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_______________；

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為______L(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內(nèi)的純凈物，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應加入Ag2O恢復濃度，故A錯誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量的H2O恢復原樣，故B錯誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應加入一定量HCl恢復原樣，故C錯誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量CuO恢復原樣，故D正確。故選D。

點睛：分析電解反應的原理，在兩極析出什么物質(zhì)（固體或氣體），相當于什么物質(zhì)脫離反應體系，根據(jù)元素守恒和原子比例，加入對應的物質(zhì)，即可使溶液完全復原。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、Q、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外 層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是

A. Q的原子半徑比Y的大

B. Z的氧化物的水化物的酸性比WW的強

C. Y的氫化物可能具有強氧化性

D. Q與W或Y形成的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把22．4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0．3 mol NO2和0．2 mol NO，下列說法正確的是

A. 反應后生成的鹽只為Fe（NO3）3

B. 反應后生成的鹽只為Fe（NO3）2

C. 反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數(shù)相等．將1.0體積這種混合氣體在氧氣中完全燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測定），則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為（ ）

A．3：1 B．1：3 C．2：3 D．3：2

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